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d'un blanc éclatant. Ce sel a. une saveur salée, et non amers cmr.pr.c l o l o. 



les sultàles de potasse et de soude. Il diffère encore du sulfate de 

 potasse en ce qu'il est plus soluble, et qu'il se iuncl à une température 

 moins élevée. 



5°. Le nitrate de lithion est déliquescent; sa saveur piquante le 

 distingue des nitrates de potasse et de soude. 



4°. Le sous-carbonate de lithion est peu soluble: il est efflorescent. 

 Quand on mêle deux solutions concentrées de sulfate de lithion et de 

 sous-carbonate de potasse, il se produit un précipité de sous-carbonate 

 de lithion. Ce sel est beaucoup plus soluble que le sous-carbocaie de 

 magnésie et le sous-carbonate de chaux. Le sous-carbonate de lithion 

 est soluble dans environ 100 fois son poids d'eau froide, et, quoique 

 étendue d'eau , sa dissolution l'ait effervescence avec les acides, et agit 

 fortement sur les couleurs bleues végétales. La dissolution cle ce sel 

 précipite en flocons blancs le muriale de. chaux, les sulfates de ma- 

 gnésie et d'alumine; elle précipite les sels de cuivre, de fer, et d'argent, 

 sous des couleurs absolument semblables a celles des précipités qu'on 

 oblient avec les sous-carbonates de soude et de potasse. 



5°. La chaux, la baryte, enlèvent l'acide carbonique au lithion. 



6". Il ne précipite point le muriale de platine comme le sous- 

 carbonate de potasse. 



7°. Le lithion dégage l'ammoniaque des sels ammoniacaux. 



8°. Le lithion en s'unissant au soufre donne un sulfure cle couleur 

 jaune, très-soluble dans l'eau, et qui est décomposé par les acides 

 avec les mêmes phénomènes que les sulfures alcalins ordinaires. Il 

 paraît, par l'abondance des précipités qu'y font naitre les acides, que 

 le lithion sature beaucoup de soufre. 



Pour connaître la capacité de saturation de cet alcali, et le rapport 

 de son oxigène avec celui des acides qu'il neutralise, M. Vauquelin 

 a fait les expériences suivantes : 



i°. 49° milligrammes de sulfate de lithion cristallisé fondus dans 

 un creuset d'or, se sont réduits à 4^o milligrammes, ce qui donne 

 12 ~ d'eau pour 100. 



a". Les 43° milligrammes restant, décomposés par la baryte, ont 

 fourni 875 milligrammes de sulfate de baryte, qui contiennent 297,5 

 d'acide sulfurique, ce qui donne pour la composition de cent parties 

 de ce sel desséché : 



Acide sulfurique 69,20 



Oxide de lithion 5 1,80 



100,00 

 Comme on sait que le rapport entre l'oxigène de l'acide sulfurique 

 et celui des bases qu'il sature. eGt comme 5 à 1 , et que dans les G9.20 



