L'on voit donc qu'en se combinant avec les bases salîfîables l'acide 

 nitrique oxigéné, au lieu de devenir plus slabie, acquiert au contraire 

 plus de facilité à abandonner son oxigène ; cela est si vrai, qu'en ver- 

 sant dans une dissolution neutre et concentrée de nitrate oxigéné de 

 potasse une dissolution concentrée de potasse-, l'on y. produit, une 

 effervescence assez vive due à un dégagement d'oxigène ; la potasse 

 agit sans doute sur le nitrate proprement dit. Ainsi les bases sabfiables 

 se comportent relativement à l'acide nitrique oxigéné, comme les acides 

 ordinaires par rapport à certains peroxides, comme l'acide sujfurique,. 

 par exemple, par rapport à l'oxide noir de manganèse. 



Je n'ai pas manqué de mettre l'acide nitrique oxigéné en contact 

 avec les métaux} j'ai vu qu'il n'agissait pas sur l'or, qu'il dissolvait 

 très-bien, les métaux que l'acide nitrique est susceptible de dissoudre, 

 et que cette dissolution avait lieu en général sans dégagement de gaz 

 et avec production de chaleur. Cependant il arrive quelquefois, qu'il 

 se dégage un peu d'oxigène d'abord , c'est lorsque l'action est trop vive} 

 e'estee qui a lieu avec le zinc et l'acide concentré, au point de con- 

 tenir onze fois son volume d'oxigène. 



L'une des questions, les plus importantes à résoudre, était de savoir 

 combien l'acide nitrique oxigéné contenait d'oxigène. Pour cela je 

 commençai par analyser le deutoxide de barium : à cet effet, je chauffai 

 une certaine quantité de bariteavec un excès d'oxigène dans une petite 

 cloche courbe sur le mercure} cette base, pour passer à l'état de 

 peroxide, absorba presque autant d'oxigène qu'elle en contient} or, 

 comme je m'assurai que la barite extraite du nitrate renferme toujours 

 un peu de peroxide , j'en conclus que dans le deutoxide la quantilé 

 d'oxigène est double de ce qu'elle est dans le protoxide. Mais dans les 

 nitrates neutres la quantité d'oxigène de l'acide, est à la quantité d'oxi- 

 gène de l'oxide comme 5 à i } par conséquent, dans les nitrates oxigénés 

 neutres, le rapport entre ces deux quantités est celui de 6 à 1} et par 

 conséquent;, dans l'acide nitrique oxigéné, l'azote serait à l'oxigène en 

 volume comme j,à 5. Je raisonne ici dans l'hypothèse où l'acide serait 

 pur, c'est-à-dire, où l'acide ne serait point un mélange d'acide nitrique 

 et d'acide nitrique oxigéné. 



Les acides, phosphorique, arsenique et probablement borique, sont 

 capables , comme l'acide nitrique, de se charger d'oxigène} ils le re- 

 tiennent beaucoup, plus fortement. Il en est de même des àrséniaîes 

 et des phosphates oxigénés,. si bien que j'espère qu'on pourra obtenir 

 ces sels h l'état solide. 



Je n'ai point encore pu oxigéner l'aride sulfurique} tous les essais 

 que j'ai faits à cet égard ont été sans résultat décisif. 



Mes expériences sur l'acide acétique ont é(é beaucoup plus con- 

 cluantes. Cet acide dissout, le deutoxide de barium presque avec la. 



