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même facilité que le fait l'acide nitrique; il ne se produit point d'ef- 3 ° * °» 



fervescence, et l'on obtient par le procédé décrit précédemment un 

 acide qui, saturé de potasse et chauffé, laisse dégager une grande 

 quantité d'oxigène; seulement il se dégage en même temps une quan- 

 tité très-notable d'acide carbonique, ce qui prouve que l'oxigène, à 

 i'aic'e de la chaleur, se porte partie sur le carbone et sans doute sur 

 l'hydrogène de l'acide. 



Guidé par les expériences précédentes, j'examinai aussi l'action de 

 l'acide hydro-chlorique liquide sur le peroxide de barium. J'avoue qne 

 je croyais qu'il en résulterait de l'eau- et un hydro-chlorate de barite; il 

 en fut tout autrement : j'obtins de l'acide hydro-chlorique oxigéné que 

 j'isolai par l'acide sullurique ; ce fait me sembla si extraordinaire, que 

 je multipliai les expériences pour le constater; l'une des plus décisives 

 est la suivaute : 



J'ai pris un fragment de barite qui , pour passer à l'état de deutoxide, 

 a absorbé 1 2 oen,il - , 4 ' de gaz oxigène; je l'ai ensuite fait déliter, et l'ai 

 dissous dans l'acide hydro-chlorique étendu, après quoi par l'acide 

 sulfurique j'en ai précipité toute la barite. La liqueur était telle , qu'elle 

 ne précipitait plus ni par l'acide sulfurique , ni par le nitrate de barite. 

 Dans cet état, je l'ai saturée de potasse, et l'ai portée peu à peu à. 

 l'ébullilion; j'en ai précisément retiré toute la quantité d'oxigène ab- 

 sorbé primitivement par la base, à. quelques parties près. Que l'on 

 ajoute que, par l'évaporation, l'acide hydro-chlorique oxigéné ne laisse 

 aucun résidu; que l'on observe, de plus, que la barite après sou oxi- 

 génation exige, pour passer à l'état d'hydro-chlorate neutre, la même 

 quantité d'acide qu'avant d'être oxigénée; que l'hydro-chlorate qu'elle 

 forme alors ressemble à l'hydro-chlorate ordinaire, et l'existence de 

 l'acide hydro-chlorique oxigéué ne devra plus paraître douteuse. 



Je l'ai obtenu seulement au point de concentration où il contenait 

 quatre fois son volume d'oxigène. C'est un liquide très-acide, incolore, 

 à peu près sans odeur, et qui rougit fortement la teinture de tournesol. 

 Chauffé jusqu'au degré d'ébullition, il se décompose et se transfome 

 en oxigèue et en acide hydro-chlorique. Saturé de potasse, de barite 

 ou d'ammoniaquo, il se décompose bien plus promptemént , et ne 

 laisse dégager encore que de l'oxigène. ]l dissout le zinc sans effer- 

 vescence; il n'attaque pas l'or à la température ordinaire, du moins 

 dans l'espace de quelques minutes. Son action sur l'oxide d'argent est 

 très-curieuse; ces deux corps donnent lieu à une aussi vive efferves- 

 cence que si l'on versait un acide sur un carbonate; c'est que, comme 

 il se forme de l'eau et un chlorure par la réaction de l'oxide d'argent 

 et de l'acide hydro-chlorique, l'oxigène combiné avec celui-ci devient 

 libre tout-à-coup, et reprend l'état de gaz. 



La propriété qu'a l'acide hydro-chlorique oxigéné d'être décomposé 



