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de barife dans l'acide sulfurique oxigéné, de manière à précipiter seu- 

 lement une partie de l'acide. Toutes ces opérations, avec un peu 

 d'habitude, se font sans aucune espèce de difficulté. 



En combinant les deux méthodes dont je viens de parler, j'ai pu 

 obtenir de l'acide hydro-chlorique oxigéné qui contenait en volume près 

 de seize fois autant d'oxigène que d'acide hydro-chlorique réel. Il était 

 si faible d'ailleurs, que d'un volume d'acide l'on ne retirait que 5 T °'-65 

 de gaz oxigène sous la pression de 76 cent., et à la température de 

 i8°5 centigrades. 



L'acide hydro-chlorique oxigéné m'a présenté de nouveaux phéno 

 mènes digues de remarque. 



Récemment préparé, il ne s'en dégage pas de bulles lorsqu'il vient 

 d'être filtré, mais bientôt après l'on en voit de très-petites partir du 

 fond du vase et venir -crever à la surface de la liqueur, dans le cas 

 même où l'acide n'est oxigèné qu'une seule fois. Présumant que cette 

 décomposition lente pouvait provenir de l'action de la lumière, j'ai 

 rempli presque entièrement un petit flacon d'acide., et après en avoir 

 assujetti le bouchon, j'ai renversé le vase, et l'ai placé dans l'obscurité. 

 Au bout de quelques heures il a fait explosion, l'acide contenait plus 

 de trente volumes d'oxigène; cependant ce même acide, mis sous le 

 récipient de la machine pneumatique, ne laissait dégager qu'une très- 

 petite partie du gaz qui s'y trouvait renfermé. 



J'avais cru jusqu'à présent que l'oxigène se dégageait tout entier de 

 l'acide hydrc-chlorique à la température de l'ébullition : le contraire m'est 

 parfaitement démontré. Ayant fait bouillir de l'acide hydro-chlorique 

 oxigéné pendant une demi-heure, j'y ai encore retrouvé de l'oxigène. 



C'est par l'oxide d'argent que l'on peut démontrer la présence de 

 l'oxigène dans l'acide hydro-chlorique oxigéné qui a été soumis à 

 l'ébullition : à peine le contact a-t-il lieu, que l'oxigène se dégage 

 tout-à-coup. Cet oxide nous offre ainsi le moyen de déterminer rigou- 

 reusement la quantité"de gaz oxigène contenu dans l'acide hydro-chlo- 

 rique oxigéné ; l'analyse n'exige même que quelques minutes : l'-on 

 prend un tube de verre^gradué , on le remplit presque entièrement de 

 mercure, on y verse ensuite un velume déterminé d'acide, puis on 

 achève de remplir le tube avec du mercure, et on le renverse sur Je 

 bain) enfin, on y fait passer un excès d'oxide d'argent en suspension 

 daus l'eau, et tout-à-coup on lit le volume de l'oxigène contenu dans 

 l'acide. On apprécie d'ailleurs la quantité \îe chlore, et par suite la 

 quantité d'acide hydro-chlorique, en décomposant une partie de l'acide 

 même par le nitrate d'argent. ( 1 ) 



( 1 ) Comme j'ai reconnu , depuis la lecture de ce Mémoire , qu'une partie de l'oxigène 

 dégagé provenait de l'oxide d'argent, ilfaut tenir compté de cet oxigène. (Voir à cet 

 •effet le Mémoire suivant. ) 



