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Le dégagement d'oxigèiie de l'acide hydro-chlorique oxigéné est si 1 o 1 o. 



rapide, qu'il y aurait du danger à opérer sur uu acide faible qui^con- 

 tiendrait vingt-six à trente volumes d'oxigène. Le tube échapperait 

 probablement des mains de celui qui ferait l'opération, ou bien même 

 se briserait; aussi rien n'égale la violence de l'effervescence qu'on 

 produit lorsqu'on plonge et qu'on agite l'extrémité d'un tube chargé 

 d'oxide d'argent dans quelques grammes de l'acide dont nous venons 

 de parler; comme cet acide se trouve de suite détruit, l'oxigèue est 

 rendu à son état de liberté, et s'élance avec force en projetant le liquide 

 au loin. 



Versé sur du sulfate, ou du nitrate, ou du fiuate d'argent, l'acide 

 hydro-chlorique le plus oxigéné possible ne produit aucune efferves- 

 cence; tout son oxigène s'unit à l'acide du sel, tandis que l'acide hydro- 

 chlorique forme avec l'oxide d'argent de l'eau et un chlorure. 



J'ai déjà fait plusieurs tentatives pour savoir si les acides oxigénés 

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pas encore permis de résoudre complètement cette question. 



J'ai également tenté , sans succès bien marqué jusqu'à présent , 

 d'oxigéner la magnésie et l'alumine; mais je suis parvenu à suroxigéuer 

 plusieurs autres oxides, savoir, celui de zinc, celui de cuivre et celui 

 de nikel; on ne réussirait pas, ou du moins on ne réussirait que très- 

 imparfaitement, si on se contentait d'ajouter de l'acide oxigéné aux 

 dissolutions salines de ces trois métaux, et si l'on précipitait la liqueur 

 par la potasse. 



Jl faut dissoudre les oxides de ces métaux dans de l'acide hydro- 

 chlorique oxigéné, trois à quatre fois, et décomposer l'hydro-chlorate 

 oxigéné par de la potasse ou de la soude, en ayant soin de n'en mettre 

 qu'un petit excès. Il y a même une précaution de plus à prendre pour 

 la préparation du sur-oxide de cuivre : c'est de mettre le deutoxidede 

 cuivre dans l'acide hydro-chlorique pxigéné par portion, de manière que 

 l'acide hydro-chlorique oxigéné soit en' excès; si l'oxide était prédomi- 

 nant, la majeure partie de l'oxigène se dégagerait. Dans tous les cas, 

 l'oxide se précipite en masse gélatineuse ou à l'état d'hydrate. Celui de 

 zinc est jaunâtre, celui de cuivre d'un vert olive, et celui de nikel d'un 

 vert-pomme sale peu foncé. Les deux premiers laissent dégager une 

 portion de leur oxigène à la température ordinaire; lorsqu'on les fait 

 bouillir avec l'eau, le dégagement est bien plus abondant; toutefois ils 

 n'abandonnent pas, surtout celui de zinc, tout l'oxigène qu'ils- ont ab- 

 sorbé, car lorsqu'on les dissout ensuite dans l'acide hydro-chlorique 

 et qu'on chauffe sa liqueur, on obtient une nouvelle quantité de gaz. 

 L'oxide de nikel se décompose aussi à la température de lebuliiaon, 



