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passer d'abord l'oxide d'or au pourpre, comme Vacitïe hydro-chlorique 

 oxiëêaé; mais l'oxide, au lieu de prendre eàsuite-Jfaspéct de l'or précipité 

 par le sulfate de fer, devient brim-ibncé. Ces e î'enoes ne tendent- 

 eJ!e« pas à prouver qu'il existe réellement nu o\..ie pourpre d'or? 



5°. Lorsqu'on verse de l'acide nitrique Oxigéné sur de l'oxide d'ar- 

 gent, une vive effervescence a lieu; elle est due fout entière à l'oxigène, 

 comme dans les cas précédens ; une portion de l'oxide d/argeàt se 

 dissout; l'autre se réduit d'abord et se dissout ensuite elle même, ponnçu 

 que l'acide soit en quantité convenable, La dissolution étant (a:ie, si 

 l'on y ajoute peu-à-peu de la potasse, il se produit une nouvelle effer- 

 vescence et un précipité d'un violet noir-foncé; du moins, telle est 

 toujours la couleurdu premier dépôt. Ce dépôt est insoluble dans l'ammo- 

 niaque, et est, selon toute apparence, un protoxide d'argent semblable 

 à celui qu'un chimiste anglais a observé en examinant les produits de 

 l'ammoniaque sur l'oxide d'argent. 



6°. Les acides sulfurique et phosphorique oxigenés réduisent partiel- 

 lement aussi l'oxide d'argent, en donnant lieu à une effervescence. 



7 . J'ai déjà parlé de l'action de l'oxide d'argent sur l'acide hydro- 

 chlorique oxigéné , et j'ai dit que ces deux corps, par leur réaction , don- 

 naient lieu à de l'eau, à un dégagement d'oxigène, et à un chlorure 

 d'argent; mais ce chlorure est violet. Or le chlorure violet, de quelque 

 manière qu'il soit produit, laisse toujours un résidu métallique, lorsqu'on 

 le traite par l'ammoniaque; phénomène que M. Gay-Lussac a observé 

 sur le chlorure blanc devenu violet par l'action de la lumière. Jl suit 

 de là qu'en traitant l'acide hydro-chlorique oxigéné par l'oxide d'argent, 

 une petite partie de l'oxigène qui se dégage provient de l'oxide même. 

 Par conséquent pour déterminer, d'après le procédé que j'ai indiqué 

 précédemment (pag. 54 de ce cahier), la quantité d'oxigène de l'acide 

 hydro-chlorique oxigéné par l'oxide d'argent, il faut tenir compte de 

 l'oxigène provenant de cet oxide. A cet effet, il suffit de faire une 

 seconde expérience, dans laquelle on recueille le chlorure d'argent 

 produit et mêlé à l'excès d'oxide d'argent; l'on traite le mélange par 

 l'ammoniaque, et l'on obtient pour résidu le métal de l'oxide réduit. 

 La quantité de ce i»ésidu fait connaître précisément la quantité d'oxigène 

 cherchée. 



Je ferai remarquer, au sujet du chlorure violet, qu'il correspond, 

 probablement au protoxide d'argent; je ferai aussi remarquer qu'en 

 exposant du chlorure blanc d'argent à la lumière, il se dégage une 

 odeur analogue à celle du chlore , et que la liqueur ne devient point 

 acide. Il serait donc possible qu'une portion du chlore se dégageât 

 directement. 



8°. Aussitôt qu'on plonge un tube chargé d'oxide d'argent dans une 

 dissolution de nitrate oxigéné de potasse, il se produit une violente 



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