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à-peu de l'eau de baryte dans de l'acide sulfurique oxigéné, en ayant 1 8 1 o. 



soiu d'agiter constamment la liqueur. Lorsque j'approchai du point de 

 saturation, je remarquai que l'effervescence qui jusque-là n'avait point 

 été sensible, devenait assez vive, et que le sulfate de baryte se préci- 

 pitait alors en flocons. J'achevai la saturation le plus tôt qu'il me l'ut 

 possible, et je filtrai. J'obtins une liqueur qui ne contenait ni acide 

 sulfurique ni barvte; du moins elle ne précipitait ni par le nitrate de 

 baryte, ni par l'acide sulfurique ; cependant elle renfermait beaucoup 

 d'oxigène. Évaporée jusqu'à siccité, elle ne laissait qu'un résidu à peine 

 appréciable, qui n'avait probablement aucune influence sur l'oxigé- 

 nation du liquide, (i) L'eau, d'après cela, paraît donc capable de 

 pouvoir être oxigénée, et je sais déjà qu'elle peut prendre plus de six 

 ibis son volume d'oxigène. 



L'eau oxigénée placée dans le vide n'abandonne pas l'oxigène qu'elle 

 contient, et se distille à la température ordinaire sans éprouver d'alté- 

 ration, tandis qu'elle le laisse dégager tout entier à la température de 

 ioo°. Mise en contact avec l'oxide d'argent, elle le réduit tout-à-coup 

 en se désoxigénant elle-même, de sorte que l'effervescence est très- 

 considérable. L'argent à l'état métallique la désoxigène presque aussi 

 bien qu'à l'état d'oxide : il en est de même de l'oxide puce de plomb. 

 L'eau de baryte, l'eau de slrontiane et l'eau de chaux forment avec 

 elle une foule de paillettes comparables à celles qui se produisent par 

 le mélange d'un acide oxigéné et de ces dissolutions alcalines. L'eau 

 oxigénée possède d'ailleurs beaucoup d'autres propriétés, que je ferai 

 connaître par la suite. 



Mais si l'eau est susceptible de s'oxigéner , existe-t-il des acides 

 réellement oxigénés? L'eau oxigénée abandonne beaucoup plus faci- 

 lement s.on oxigène lorsqu'elle est pure, que lorsqu'elle contient un 

 peu d'un acide tel que l'acide phosphorique, l'acide fluorique, l'acide 

 sulfurique, l'acide hydrochlorique, l'acide arsénique, l'acide oxalique, 

 etc. etc. En effet, que l'on prenne de l'eau oxigénée, qu'on la chauffe 

 au point d'en dégager beaucoup de gaz oxigène, et qu'on y ajoute un 

 peu de l'un de ces acides qui pourront êLre chauffés d'avance, et à 

 l'instant même le dégagement de gaz cessera. Les acides sulfurique, 

 phosphorique, oxalique, fluorique, peuvent même être chauffés pen- 

 dant plus d'une heure sans perdre, à beaucoup près, tout l'oxigène 

 qu'Us contiennent (2): ainsi leur présmce dans l'eau oxigénée aug- 

 mente cloue l'affinité du liquide pour l'oxigène. 



( 1 ) Il sera pourtant nécessaire de rechercher si ce faible résidu n'a réellement 

 aucune influence. 



(2 L'acide fluorique l'abandonne un peu plus tôt que les autres acides, lorsque 

 l'expérience se fait dans le verre, parce que le verre se trouve attaqué. 



