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et qui n'exige guère que dix parties d'eau pour se dissoudre à la tem- 1 8 1 9, 



pérature ordinaire. Si ce sel est bien neutre, il cristallise en cubes 

 transparens; s'il est avec excès d'acide, il donne des aiguilles très- 

 déliées. Ce sel jouit, ainsi que tous ceux de Strychnine , d'une excessive 

 amertume; ils sont décomposés par toutes les bases salifiables solubles 

 qui en précipitent la Strychnine. Le sulfate de Strychnine n'éprouve 

 aucune altération à l'air ; il perd 3 pour 100 lorsqu'on le dessèche 3 

 il est formé de : base, 90,500, et acide, g,5. 



De V Hydrochlorate. Ce sel est plus soluble que le précédent, et 

 cristallise en aiguilles ou en prismes très-déliés, qui se groupent entre 

 eux sous forme de mamelons. Ces prismes, regardés à la loupe, pa- 

 raissent être quadrangulaires ; ils deviennent opaques par leur exposi- 

 tion à l'air, et laissent dégager leur acide hydrochlorique lorsqu'on les 

 chauffe au point de décomposer la base. 



Du Phosphate. L'acide phosphorique forme avec la Strychnine un 

 sel parfaitement cristallisable, mais qui n'est jamais neutre ; lorsqu'on 

 le prépare directement, il faut avoir recours à une double décompo- 

 sition. Ce phosphate cristallise en prismes quadrangulaires très-prononcés. 



Du Nitrate. Lorsque l'on met de l'acide nitrique très-étendu d'eau 

 en contact avec de la Strychnine, celle-ci est dissoute, et, par une 

 évaporation ménagée, on obtient un nitrate en belles aiguilles nacrées 

 d'un blanc éclatant : ce sel est très-soluble dans l'eau, beaucoup plus 

 à chaud qu'à froid, cristallise très-f icilement, et se prend en masse 

 lorsque , dans une dissolution aqueuse peu éloignée de son point de 

 saturation , on ajoute un petit excès d'acide nitrique. 



Lorsqu'au lieu d'acide nitrique très-faible on se sert du même acide 

 concentré, et qu'on le met en contact avec la Strychnine, aussitôt 

 celle-ci prend une couleur rouge de sang, qui passe au jaune-verdatre 

 lorsque l'action de l'acide est prolongée, et enfin finit par disparaître. 

 Cette succession de couleurs paraît suivre inversement la marche des 

 anneaux colorés du troisième ordre. L'acide nitrique concentré fait 

 prendre les mêmes couleurs aux sels de Strychnine. 



Si, lorsque la Strychnine est ainsi rougie par l'acide nitrique con- 

 centré , on met dans la liqueur des corps désoxigénans, comme le proto- 

 hydrochlorate d'étain, l'acide sulfureux, l'acide hydro-sulfurique, etc.; 

 aussitôt la couleur rouge disparaît, et la Strychnine a repris la faculté 

 de rougir encore par le même moyen. Ou peut répéter cette expé- 

 rience plusieurs fois, jusqu'à ce que la Strychnine soit passée à l'état 

 jaune, parce qu'alors les moyens désoxigénans ne suffisent plus, la 

 couleur jaune reste permanente , et on ne peut plus réobtenir la 

 Strychnine à son premier état. 



Les auteurs rapportent un grand nombre d'expériences qu'ils ont 



