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gfanée qui pût s'opposer aux effets dangereux de la Strychnine, mais 1 u 1 9. 



leurs efforts à ee sujet ont été infructueux. Ce poison, l'un des plus 

 violens que l'on connaisse, n'a point d'antidote 5 cepetidant, les ailleurs 

 rapportent une expérieuce qu'ils ont faite, et qui pourra servir clans 

 plusieurs cas. 



Ils ont fait avaler à un lapin G grains de morphine dissoute dans 

 l'acide acétique; il a succombé au bout de quelques heures, lis ont 

 répété l'expérience avec un quart de grain de Strychnine sur un autre 

 lapin, et le résultat a été le même. Enfin, bien convaincus, par ces 

 essais, que la morphine et la Strychnine, prises à ces closes, donnaient 

 la mort d'une manière différente, MM. Pelletier et Cavenlou ont réuni 

 6 grains de morphine et un quart de grain de Strychnine; le tout a été 

 dissous dans l'acide acétique, et administré à un lapin; il n'a point eu 

 d'attaques tétaniques , et a vécu sans manifester aucun accident; ce 

 qui tend à justifier l'emploi de l'opium, à forte dose, dans le cas d'em- 

 poisonnement par la noix vomique. 



Sur un acide nouveau formé par le soufre et Voxigène ; par 

 MM. Gay-Lussac et Welter. 



La découverte de ce composé porte à quatre le nombre des acides Annales de Chi 

 que le soufre est susceptible de produire en s'unissant à l'oxigène. Les et de Physique, 

 auteurs lui ont donné le nom d'acide hyposuljiirique , parce qu'il 

 contient moins d'oxigène que l'acide sulfurique , et plus que l'acide 

 sulfureux; les sels qu'il forme doivent en conséquence porter le nom 

 à'hjposuljates. 



On obtient le nouvel acide de la manière suivante : On fait passer du 

 gaz acide sulfureux dans de l'eau, qui tient du péroxide de manganèse 

 en suspension; il se produit deux sels neutres solubles, du sulfate et 

 de l'hyposulfate de manganèse; on verse un excès de baryte dans la 

 dissolution, tout l'acide sulfurique et l'oxide de manganèse sont pré- 

 cipités; on sépare l'excès de baryte par un courant de gaz acide car- 

 bonique; on fait chauffer pour précipiter tout le carbonate de baryte; 

 on filtre; on fait cristalliser l'hyposulfate de baryte, puis on le redissout 

 dans l'eau, et on le décompose par la quantité d'acide sulfurique 

 strictement nécessaire pour neutraliser la baryte qu'il contient; l'acide 

 hyposulfurique mis en liberté reste en dissolution dans l'eau. 



Le nouvel acide est inodore et a une saveur acide; on n'a pu l'obtenir 

 à l'état de gaz permanent; sa solution, exposée dans le vide avec de 

 l'acide sulfurique, à la température de io d , se concentre; quand elle 

 aune densité de 1,347 ? elle commence à se réduire en gaz sulfureux 



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