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masse lavée à l'acide hydrochlorique; il l'a délayée dans l'eau, a filtré, 

 et a précipité la zircone pure par l'ammoniaque; il a obtenu un hydrate, 

 qu'il a calciné dans une capsule de verre. On voit que ce procédé est 

 principalement fondé sur ce qu'une quantité d'acide hydrochlorique 

 concentré, insuffisante pour dissoudre une certaine quantité d'hydro- 

 chlorate de zircone, suffit au contraire pour dissoudre les hydrochlorates 

 de fer et de cuivre qui sont mêlés à ce dernier. 



M. Chevreul soumet ensuite la zircone et le péroxide de titane à un 

 examen comparatif. 



La zircone hydratée desséchée à l'air est soluble dans l'acide hydro- 

 chlorique; cette combinaison cristallise en petites aiguilles satinées du 

 plus beau blanc. On peut chasser l'excès d'acide de l'hydrochlorate par 

 l'évaporation à siceité; en reprenant le résidu par l'eau, il ne se sépare 

 que très-peu de zircone, surtout si la solution qu'on a évaporée était con- 



centrée : au reste, en remettant 



on finit par le redissoudre en 



trop loin. L'hydrochlorate de titane est coloré en jaune 

 évaporer sa dissolution concentrée à siccité , il y en a une plus grande 

 quantité de décomposée que quand on évapore l'hydrochlorate de zir- 

 cone ; et lorsqu'on ajoute de l'acide sur le résidu , on ne parvient pas à le 

 redissoudre : mais ce qui le distingue surtout du précédent, c'est qu'en 

 étendant de 3 volumes d'eau 1 volume d'une solution de chaque hydro- 

 chlorate, on observe, en exposant les deux liqueurs à l'action de la 

 chaleur, que celui de titane laisse précipiter beaucoup d'oxide ou de. 

 sous-hydrochlorate avant même de bouillir, tandis que celui de zircone 

 peut être .évaporé à siccilé saus déposer tiucuuc: m'aiière. 



L'hydrochlorate de zircone étendu d'eau ne se décompose pas, même 

 au bout de plusieurs mois; celui de titane dans la même circonstance 

 devient laiteux, mais, quoi qu'on ait dit, cette décomposition n'arrive 

 pas au moment même où on y ajoute de l'eau. 



L'hydrochlorate de zircone précipite en jaune-isabelle par la noix de 

 galle; si la solution est concentrée, le précipité gélatineux retient toute 

 la liqueur entre ses particules : l'hydrochlorate de titane, comme on 

 sait, présente ce "dernier phénomène, mais le précipité est d'un rouge- 

 orangé très-vif.» 



L'hydrochlorate de zircone précipite en jaune-serin par un excès de 

 prussiate de potasse; celui de titane précipite au contraire en rouge-brun. 

 M. Chevreul a observé que les deux précipités étaient solubles dans un 

 excès de prussiate de potasse, et que, dans certaines circonstances, le 

 prussiate de zircone était presque incolore, et qu'il devenait jaune par 

 un excès de prussiate, quoique celui-ci n'opérât cependant aucun pré- 

 cipité dans la liqueur qui avait donné le précipité blanc. La couleur 

 jaune du prussiate de zircone explique comment Klaproth a cru re- 



