[3] Von A. Dathe. 307 



sodass mau von dem gefundenen Wasserstoff '/s des vor- 

 handenen, aus der Differenz bestimmten Sauerstoffs abzuziehen 

 hatte. Dazu war man berechtigt, da einmal nach der 

 vorigen Methode der dem Sauerstoff entsprechende Wasser- 

 stoff kein Blei reducirte, andererseits aber auch die damals 

 bestimmten Verbrennungswärmen sauerstoffhaltiger orga- 

 nischer Verbindungen das WELTEE'sche Gesetz auch für 

 solche gültig erscheinen Hessen. 



So war z. B. für den Aethylalkohol 6195 Cal. als Ver- 

 brennungswärme gefunden worden; nun braucht man nach 

 der Gleichung: 



0-2 H5 OH -1-30, = 2CO2-I-3H2O 

 zur Verbrennung von 46 g Alkohol : 96 g Sauerstoff, demnach 

 für lg Alkohol: 2,09g Sauerstoff und da, wie oben be- 

 rechnet, dem Verbrauch von 1 g Sauerstoff ein Wärmegewinn 

 von ca. 2940 Cal. entspricht, so würde die Verbrennungswärme 

 des Alkohols demnach 2940 . 2,09 = 6145 Cal. betragen, eine 

 Zahl, die mit der damals kalorimetrisch bestimmten ziemlich 

 genau übereinstimmt. 



Bezeichnet man mit C, H und die durch die Analyse 

 gefundenen Procente Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff 

 eines Brennmaterials, so lässt sich nach dem oben gesagten 

 der Brennwerth durch folgende Formel ausdrücken: 

 [C. 22/3 + (H- 1/8 0)8] 2925 

 100 

 Das ist die Form, die die Gleichung nach dem WELTER'schen 

 Gesetz hat. 



Rechnet man die Klammer aus, so bekommt man 

 _ 7800 C -f 23 600 (H — Vg 0) , 

 ~ 100 



eine Formel, die abgesehen davon, dass der Schwefel und 

 das hygroskopische Wasser der Einfachheit wegen hier nicht 

 berücksichtigt sind, von der jetzt üblichen sich nur durch 

 die Verbrennungswärmen unterscheidet. Spätere, genauere 

 kalorimetrische Bestimmungen, die von Favre und Silbee- 

 MANN, Joule und anderen Forschern ausgeführt wurden, 

 ergaben nämlich für Kohlenstoff 8080 Cal. und für Wasser- 

 stoff 28 800 Cal. (zu Dampf verbrannt) und 34200 Cal. (zu 



flüssigem Wasser verbrannt). 



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