[5] Von A. Dathe. 309 



repräsentirt, und um den die Verbindung selbst ärmer 

 geworden ist. Allerdings ist die auftretende Wärme kein 

 direktes Maass für die chemische Energie; erstere ist viel- 

 mehr eine algebraische Summe, bestehend aus der umge- 

 wandelten chemischen Energie und aus der Energie, die 

 aufgewendet werden musste, um die verbindenden Moleküle 

 in reactionsfähige Atome zu spalten. Die Letztere ist 

 natürlich negativ. 



Vereinigen sich aber zwei Elemente, z. B. Jod und 

 Wasserstoff zu Jodwasserstoff unter Wärmeauf brauch, so ist 

 die chemische Energie der Verbindung grösser als die der 

 Componenten. Das ist auch am ganzen chemischen Verhalten 

 solcher Verbindungen zu erkennen; denn während der freie 

 Wasserstoff unter gewöhnlichen Verhältnissen nicht reducirend 

 wirkt, ist der Jodwasserstoff ein energisches Reductionsmittel. 



In der Thermochemie formulirt man diese Beziehungen 

 in der Weise, dass man die frei werdenden resp. gebundenen 

 Calorieen auf so viel Gramm Substanz bezieht, als ihr Formel- 

 gewicht in Grammen angiebt, z. B., wenn sich nach der Formel 



2 g Wasserstoff mit 16 g Sauerstoff zu 18 g Wasser verbinden, 

 so erhält man 68 400 Cal. und die die Energieverhältnisse 

 berücksichtigende Formel lautet dann 



H2 + = H2 + 68 400 Cal. 



oder für die Bildung von Jodwasserstoff 



J2 + H2 = 2 H J — 12 200 Cal. 



Da die Brennmaterialien, um die es sich ja hier handelt, 

 mehr oder weniger Verbindungen von Kohlenstoff, Wasserstoff 

 und Sauerstoff sind, soll im Folgenden an einer Reihe wohl 

 charakterisirter organischer Verbindungen zahlenmässig be- 

 wiesen werden, wie die nach der Formel berechneten 

 Verbrennungswärmen von den kalorimetrisch gefundenen 

 abweichen. Dass sie abweichen müssen, liegt eben in den 

 veränderten Energieverhältnissen ; umgekehrt wären die Körper 

 keine chemischen Verbindungen sondern mechanische Gemenge. 



Bei den nun folgenden Tabellen ist die Formel im Sinne 

 der in der Thermochemie üblichen Ausdruckweise umgeändert 



