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Das Welter'sche Gesetz. 



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worden, die Wärmemengen sind also auf soviel Gramm 

 Substanz bezogen, als ihr Formelgewicbt in Grammen angiebt, 

 nämlich für C = 12 auf 12 g Kohlenstoff 

 und für H^ = 2 auf 2 g Wasserstoff. 

 Die Formel hat dadurch folgende Gestalt bekommen: 

 W = 96960 C + 68 400 (H2 — 0) 

 in der nun C, Ho und nicht mehr Procente, sondern die 

 in der Verbindung vorkommenden Atome C und und 

 Atomgruppen H^ bedeuten. 



Dass durch diese Aenderung die absoluten Werthe selbst 

 nicht verändert werden ergiebt folgende Betrachtung: 

 Methan CH4 enthält 75 0/0 Kohlenstoff und 25 0/0 Wasserstoff. 

 Das giebt nach der einen Formel: 



8080 .75 + 34 200 . 25 



W 



100 



= 14 610 Cal. 



nach der anderen Formel 



W = 96960 4- 68400 . 2 = 233 760 Cal. 

 Während aber im 1. Falle die Verbrennungswärme auf 

 lg Methan bezogen ist, bezieht sie sich im 2. Falle auf 

 16 g Methan. 233 760 : 16 = 14610 Cal. 



1. Kohlenwasserstoffe der Methanreihe. 



Die in der 5. Verticalreihe stehenden Differenzen be- 

 zeichnet man als Bildungswärmen. Diese Wärmemengen 

 sind bereits frei geworden bei der Vereinigung von C und H4 

 zu Methan und entsprechen der dabei den Elementen verloren 

 gegangenen chemischen Energie. — Die letzte Reihe zeigt, 

 dass die procentischen Abweichungen der berechneten von 

 den wirklichen Verbrennungswärmen um so geringer werden, 

 je geringer der Procentgehalt an Wasserstoff wird. 



