Beitrag zur Berechnung homogener Gasgleichgewichte. 379 
und der Helmholtz’schen Fundamentalgleichung 
dA 
0-7 ae; (6) 
folgt aus Gleichung (4) bei isothermer Änderung 
dA 
23 (ar), = C,InT+RinV-+Fk. (7) 
Für ein Gemisch von idealen Gasen setzt sich die Entropie aus den 
Entropien der Einzelgase additiv zusammen, und man erhält die 
Änderung der maximalen Arbeit der Gasmischung mit der Temperatur 
(5), — S'vC,InT + SvRinV+ Dvk. (8) 
Hier bedeutet I'v die Summe der vorhandenen Gasmole. Integration 
nach T liefert die arbeitsfähige Energie (Ay), der Gasmischung bei 
konstantem Volumen. Hierbei tritt die Integrationskonstante B auf. 
— (Au) = I 0, Taf — + I» RTInV + SvTk+B 
= Ivy Cc,TaT— Dr 0,T+DvRTiInV + DvkT-+B. (9) 
Legt man nun weiter als speziellen Fall der Energieänderung die 
isotherm reversible Gasreaktion 
+, +1,06, =vnCG +90, = v,C, (10) 
zugrunde, welche von links nach rechts verlaufe und bezeichnet mit 
+ Zv die Summe der entstehenden Gasmole minus Summe der ver- 
 schwindenden Gasmole, so kann die maximale arbeitsfähige Energie 
bei konstantem Volumen wiederum geschrieben werden 
- (Ay) = Dr, TnT— SvC,T+ S»vRTInV-+SIvkT+B. (11) 
Für ein einzelnes Gas hätte man zu schreiben | 
— A, =6G,TnT —C,T+RTInV+kT+B (11a) 
wie das auch durch Integration von Gleichung (7) folgt. Die Be- 
deutung der Integrationskonstanten B in Gleichung (11) ergibt sich 
sofort, wenn man für T den Wert O einsetzt. Mit Ausnahme von 
