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kondensierten Stoffes vernachlässigt: Damit ist also die Näherung 
von Gleichung (16) äquivalent. 
it der beschriebenen Anwendung von Gleichung (4) sind aber 
die Möglichkeiten zur Bestimmung der Gaskonstanten keineswegs 
erschöpft; denn es gibt noch sehr viele Systeme, in denen die Kon- 
zentration der Gasphase lediglich durch die Temperatur bestimmt 
ist. Jedes heterogene System, in welchem ein einziges ideales Gas 
die Gasphase vertritt, kommt hier in Frage. Die Verhältnisse zur An- 
wendung .von Gleichung (4) müssen nur so beschaffen sein, dass eine 
beträchtliche Änderung in der Konzentration der Gasphase auftritt inner- 
halb eines Temperaturbereiches, in welchem die Wärmekapazität des 
Systems als konstant gelten darf. (Etwa Zimmertemperatur; Gültig- 
keit des Dulong-Petit’schen Gesetzes.) Man erhält dann für die 
Konstante nach Einführung der Drucke und log 10 
k’ — Rigp - C,lgT— RT EP. (19) 
So ergibt sich zum Beispiel aus den von Lewis!) ermittelten Sauer- 
stoffdrucken des Silberoxyds die Konstante des Sauerstoffs zu 2,7, 
während Nernst mit seinem Wärmetheorem den Wert 2,8 findet. 
‘) Zeitschr. phys. Chem. 55, 449 (1906). 
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