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(•oini)os(\ à une cerljuiu! t(;mp(n";t,lni'(3 sous une pression 

 é^Mle à la Icnision de l'ozone ; si l'on néglige le volume de 

 l'eau oxygéné(;qui est d'ailleurs insigniliant, l'accroisse- 

 ment de volume qui résulte de la décomposition est le 

 volume de l'ozone formé que nous désignerons par v. 

 Supposons en outre qu'un poids d'ozone égal à celui qui 

 s'est dégagé de l'eau oxygénée se transforme en oxygène 

 à la même température sous une pression égale à la ten- 

 sion de l'ozone; en adoptant pour la densité de l'ozone 

 par rapport à l'oxygène le nombre 3/2 qui est donné par 

 les expériences de M. Soret, le volume d'oxygène ordinaire 

 fourni par le volume v d'ozone est 3,2t; et l'accroissement 

 de volume qui résulte de la transformation de l'ozone 

 est 1/2 V. 



D'après le théorème de Garnot, les quantités de cha- 

 leur L et L' dégagées dans la décomposition de l'eau 

 oxygénée et dans la transformation de l'ozone sont pro- 

 portionnelles aux accroissements de volume correspon- 

 dants, de sorte que la quantité de chaleur dégagée par 

 la transformation de l'ozone L' doit être la moitié de la 

 quantité de chaleur L dégagée par la décomposition de 

 l'eau oxygénée qui met en liberté un poids égal d'ozone. 



D'après les expériences de MM. Favre et Silbermann, 

 la quantité de chaleur dégagée par la décomposition de 

 l'eau oxygénée est pour 1 gramme d'oxygène mis en 

 liberté égale à l^^' 30. Or il résulte des expériences de 

 M. Berthelot que 24 grammes d'ozone en se transformant 

 en oxygène dégagent 14 calories; ce qui donne pour un 

 gramme le nombre 0,o8 : le double de ce nombre est 1,16. 



La différence entre les deux nombres 1,30 et 1,16 est 

 peu considérable. Les déterminations expérimentales 

 relatives à l'ozone et à l'eau oxygénée ne se rapportent 

 pas d'ailleurs à la même température ; mais en laissant 

 de côté les variations que peuvent éprouver les quantités 

 de chaleur dégagées par l'ozone ou par l'eau oxygénée 

 par suite des changements de température, on peut 

 reconnaître que dans l'expérience de MM. Favre et Sil- 

 bermann, la quantité de chaleur dégagée L, doit être 

 supérieure à L, La décomposition de l'eau oxygénée est 

 produite par l'introduction rapide d'un peu de noir de 



