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Ainsi lorsque l'ozone se transforme en oxygène à une 

 température constante sous une pression inférieure à la 

 tension de transformation de l'ozone à la même tempéra- 

 ture, la chaleur dégagée par la transformation de l'ozone 

 est plus grande que la quantité de chaleur dégagée lors- 

 que la transformation s'accomplit sous une pression égale 

 à la tension de transformation de l'ozone. 



Des considérations analogues s'appliquent aux combi- 

 naisons chimiques ; un raisonnement analogue aux pré- 

 cédents permet de déterminer une limite de la quantité de 

 chaleur mise en jeu dans une réaction lorsque la trans- 

 formation n'est pas réversible. 



Sur l'eau oxygénée, 

 par M. J. MouTiER. 



Les expériences de MM. Favre et Silbermann ont établi 

 que la décomposition de l'eau oxygénée a lieu avec dé- 

 gagement de chaleur. Si l'on considère la décomposition 

 de l'eau oxygénée en vase clos comme un phénomène 

 limité par la tension de l'oxygène, auquel le théorème de 

 Carnot est directement applicable, on reconnaît sans 

 peine que la tension de l'oxygène décroît lorsque la tem- 

 pérature s'élève. Ce caractère ne saurait convenir à 

 l'oxygène ordinaire, il faut admettre que l'oxygène se 

 trouve dans un état particulier. Jusqu'à présent on ne 

 connaît que deux états de l'oxygène libre, l'oxygène ordi- 

 naire et l'ozone : j'ai montré dans une précédente commu- 

 nication que la tension de l'ozone diminue lorsque la 

 température s'élève; il y a donc lieu de se demander si 

 l'eau oxygénée en se décomposant ne fournit pas d'abord 

 de l'ozone, susceptible de se transformer plus tard en 

 oxygène, de manière que la décomposition se limite par 

 la tension de l'ozone relative à la température de la réac- 

 tion. Cette question offre un certain intérêt; comme 

 MM. Favre et Silbermann l'ont indiqué, la formation de 

 l'ozone pourrait rendre compte des propriétés de l'oxygène 

 naissant. 



Supposons qu'un certain poids d'eau oxygénée se dé- 



