— 18 — 



tniiislbi-inatiôii n'est pas réversible, comiiK! je l'ai indiqué 

 dans une précédente communication; on ne sait rien sur 

 la quantité de chaleur nécessaire pour etfectuer l'évapo- 

 ration. 



Considérons le cycle suivant d'opérations effectuées à 

 une température constante ; 1° Un kilo;j:ramme de liquide 

 s'évapore sous une pression variable inférieure à la ten- 

 sion maximum de la vapeur à la même température; 

 2» la vapeur est comprimée jusqu'à saturation; 3° la 

 vapeur saturée se condense et retourne à l'état liquide. 



Le cycle est fermé et n'est pas réversible; la somme 

 algébrique des quantités de chaleur absorbées dans les 

 diverses transformations doit être par conséquent néga- 

 tive. Si l'on désigne par >. la chaleur absorbée dans la 

 première transformation, par q la quantité de chaleur 

 absorbée dans la seconde, par L la chaleur de vaporisa- 

 tion du liquide lorsqu'il se réduit en vapeur saturée, la 

 somme algébrique 'a ■\- q — L doit être négative , par 

 suite X doit être inférieur à L — g et par suite à L, si l'on 

 néglige q. 



La chaleur d'évaporation dépend nécessairement des 

 conditions dans lesquelles s'effectue l'évaporation ; mais, 

 quelles que soient ces conditions, on voit que la chaleur 

 d'évaporation est moindre que la chaleur de vaporisation 

 à la même température. 



Des considérations analogues s'appliquent à l'ozone. 

 Considérons le cycle suivant d'opérations effectuées à 

 une température constante : 1° Un kilogramme d'oxygène 

 se transforme en ozone sous une pression égale à la ten- 

 sion de transformation de l'ozone ; 2° l'ozone se trans- 

 forme en oxygène sous une pression inférieure à la pré- 

 cédente ; 3" l'oxygène est comprimé et ramené à la pres- 

 sion initiale. Le cycle est fermé et non réversible; la 

 somme algébrique des quantités de chaleur absorbées 

 dans les diverses transformations est négative. Si l'on 

 désigne par L la chaleur absorbée dans la première opé- 

 ration, par X la chaleur dégagée dans la seconde, et enfin 

 par q la quantité de chaleur absorbée dans la troisième 

 opération, la somme L — 1-\- q est négative; parconsé- 

 quent X est supérieur à L -}- g et par suite à L, si l'on né- 

 glige q. 



