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la pression jj et à la température T. S'il s'agit d'un gaz 

 parfait, comme nous le supposons, la chaleur spécifique 

 absolue h rapportée au volume considéré est égale à la 

 chaleur spécifique sous volume constant rapportée au 

 même volume. 



Si le gaz se dilate sous la pression constante p, la 

 quantité de chaleur cZq est alors égale à G r^T; la relation 

 précédente peut s'écrire : 



■ (C-.)f=4+24. 



Pour un second gaz, pris sous le même volume dans 

 les mêmes conditions de température et de pression, on 

 aura de même 



On déduit immédiatement de ces deux dernières équa- 

 tions, en désignant par log un logarithme népérien, 

 ^k d log ( T^■2 ) = h'd log ( Tt'2 ) . 



La température et la durée de la révolution varient, la 

 pression reste constante; en intégrant cette dernière 

 relation et en désignant par <? [p] une quantité qui dépend 

 uniquement de la pression, on obtient la nouvelle 

 relation 



Laissons maintenant la température constante et fai- 

 sons varier la pression ; on a par différentiation, 



2kj — ^k'-^ = cf>{p)d2o. 



Chacun des gaz a été comprimé à température cons- 

 tante; la chaleur nécessaire pour opérer la compression 

 est donnée par la valeur générale de c?^ en supposant T 

 constant; elle est égale à IkH^. Cette quantité de cha- 

 leur est uniquement employée en travail extérieur ; la 

 variation de volume est la même pour tous les gaz par- 

 faits, par conséquent la chaleur consommée est la même 

 pour tous les gaz. Par suite le premier nombre de la der- 

 nière relation est nul, 9' (p) = 0, y (jj>) est donc indépen- 

 dant de la pression. 



