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Irès-avancée, tandis qu'un IVottenicnl relativenicnl mo- 

 déré provoque d'autant jjIu.s facilcsniont la cristallisalion 

 que la concentration du li({uide est plus voisine du maxi- 

 mum. En étudiant la manière dont se comportent les 

 diverses solutions concentrées, susceptibles de déposer 

 plusieurs hydrates différents au contact de germes cris- 

 tallins et qui donnent des cristaux sous l'influence d'une 

 action mécanique, j'ai reconnu que les phénomènes se 

 rattachent aux trois cas suivants. 



1° Il se 'produit des cristaux du sel le moins hydraté. 



C'est le cas bien connu présenté par le sulfate de soude 

 dont les solutions sursaturées, limpides et très-concen- 

 trées abandonnent par frottement au-dessous de 8° une 

 abondante cristallisation de l'hydrate à 7 HO. Le chro- 

 mate de soude se comporte de la même manière et ses 

 solutions très-concentrées donnent par frottement à une 

 température voisine de zéro des cristaux de l'hydrate à 

 4 HO ; etc. 



Je dois signaler une cause d'erreur qu'il convient 

 d'éliminer dans l'étude de ce phénomène : elle est relative 

 à l'influence qu'exerce le sel anhydre sur les solutions 

 très-concentrées dans lesquelles il provoque le plus sou- 

 vent la formation lente des cristaux du sel le moins 

 hydraté. Il importe d'éviter par une filtration préalable 

 un dépôt de sel anhydre, sinon il pourrait arriver qu'en 

 .essayant l'influence du frottement on disséminât dans 

 tout le liquide des parcelles de ce dépôt qui donneraient 

 lieu aux cristaux du sel le moins hydraté. 



2° Il se produit des cristaux du sel le plus hydraté dayis des 

 solutions où cependant on peut faire naître Vautre hydrate 

 p>ar le contact d'un germe cristallin. 



Le cas se présente par exemple avec l'acétate de soude. 

 Pour l'observer on introduit dans un tube fermé à un 

 bout des cristaux d'acétate de soude ordinaire à 6 HO ; 

 on chauffe jusqu'à l'ébullition pour éliminer une petite 

 quantité d'eau, puis on refroidit le tube après l'avoir 



