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dis que l'hydrate à 10 HO fond à 23^ Supposons que dans 

 une solution sursaturée concentrée on ait fait naître suc- 

 cessivement les deux espèces de cristaux à une tempé- 

 rature de 6" par exemple : si les cristaux de l'hydrate 

 à 4 HO déposés les premiers se sont ensuite transformés 

 au contact des autres, ils ont dû perdre leur forme et 

 leurs propriétés. Or, il est un moyen facile de le recon- 

 naître, il suffit de chauffer la masse cristalline au-delà de 

 23° ; si elle est entièrement transformée en sel à 10 HO, 

 elle deviendra liquide. L'expérience conduit à un tout 

 autre résultat : non seulement les cristaux ne disparais- 

 sent pas complètement, mais on remarque, à mesure 

 qu'on élève la température jusqu'à 23°, que les cristaux 

 à 10 HO produits en dernier lieu disparaissent seuls, 

 qu'en même temps, les cristaux primitifs à 4 HO qui 

 étaient opacifiés redeviennent peu à peu transparents, 

 diminuent de volume en se dissolvant partiellement à 

 mesure que la température s'élève, mais persistent bien 

 qu'elle s'élève au-delà de 23°. Après avoir maintenu quel- 

 que temps la température au-delà de 23°, si on la ramène 

 au point de départ, on reconnaît que les cristaux à 4 HO, 

 restés seuls, reprennent peu à peu les dimensions primi- 

 tives en restant transparents, que l'eau mère ambiante 

 redevient sursaturée par rapport à l'hydrate à 10 HO, que 

 l'on y fait naître de nouveau, si on la touche avec un 

 cristal de cet hydrate. On peut du reste s'assurer que les 

 cristaux restant dans la solution ne contiennent plus 

 trace de sel à 10 HO, en les introduisant dans une solu- 

 tion sursaturée de sulfate de soude, dont ils ne provoquent 

 pas la solidification ni en dessous ni au-dessus de 23°, 

 tandis que la moindre parcelle de l'hydrate à 10 HO dé- 

 terminerait la prise en masse de cette solution. 



Ainsi les cristaux à 4 HO ne sont pas détruits au con- 

 tact de l'hydrate à 10 HO qui ne fait que se développer 

 entre leurs assises cristallines ; ils ne prennent pas la 

 composition de cet hydrate. On arrive aux mêmes résul- 

 tats par l'étude des solutions des sels dont les cristaux les 

 moins hydratés peuvent éprouver sans décomposition la 

 fusion aqueuse : je citerai encore par exemple les solu- 

 tions d'azotate de chaux qui abandonnent un hydrate à 



