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(le (lé tente sans variation de chaleur et sans travail ex- 

 terne. Cette loi élémentaire lait connaître seulement la 

 tangente à la courbe i.sodynami(iu(! en un de ses points : 

 je me propose dans cette note d'indi(juer une autre mé- 

 thode qui conduit à l'équation de la lif,^ne isodynamique 

 lorsqu'on admet la constance, au moins entre certaines 

 limites, des chaleurs spécifiques du gaz ou de la vapeur 

 et de ses coefficients de dihitation. 



Dans cette hypothèse, il faut remarquer tout d'abord 

 que d'après la relation connue entre les chaleurs spéci- 

 fiques sous pression constante et sous volume constant, 

 si l'on suppose les deux chaleurs spécifiques et les coef- 

 ficients de dilatation invariables, le gaz suit la loi de Ma- 

 riotte et par suite le coefficient de dilatation du gaz sous 

 pression constante est égal au coefficient de dilatation 

 sous volume constant. Nous désignerons par C et c les 

 chaleurs spécifiques du gaz sous pression constante et 

 sous volume constant, par « le coefficient de dilatation du 

 gaz. 



Imaginons le cycle suivant d'opérations : 1° Une masse 

 de gaz occupant primitivement le volum.e Vo à la pression 

 Po et à la température to se détend sans variation de cha- 

 leur et sans effectuer de travail externe ; le volume de- 

 vient V, la pression p, la température t ; 2° le gaz est 

 ramené sous la pression;) à occuper le volume vo ; la tem- 

 pérature s'abaisse et prend une valeur t' ; 3° le gaz s'é- 

 chauffe sous le volume constant Vo et revient à la tempé- 

 rature primitive to. 



Le cycle est* fermé ; la variation de la chaleur interne 

 est nulle. 



Dans la première opération, il n'y a pas variation de 

 chaleur, il n'y a pas de travail externe, par conséquent la 

 variation de la chaleur interne est nulle. 



Dans la seconde opération, la chaleur fournie au gaz est 

 G ( ^' — t'), la chaleur consommée par le travail externe 

 est, en appelant A l'équivalent calorifique du travail, 

 A.p {vo — v); la variation de la chaleur interne est la dif- 

 férence de ces deux quantités. 



Dans la troisième opération, la chaleur fournie au gaz 

 est c {to — t); il n'y a pas de travail externe, par consé- 



