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C'est la relation due à M. Glausius. J'avais été con- 

 duit précédemment (Journal de Physique, t. II, jj. 178) à 

 considérer le cycle i^récédent, mais la démonstration que 

 j'avais donnée alors de la formule de M. Clausius était 

 moins simple ; au lieu d'appliquer de suite le théorème 

 de Carnot, j'avais exprimé d'abord que la variation de la 

 chaleur interne était nulle pour le cycle entier. 



Sur l'influence de la pression dans la théorie des gaz, 

 par M. J. MouTiER. 



M. Regnault a fait voir que le coefficient de dilatation 

 des gaz augmente en général avec la pression, tandis que 

 la chaleur spécifique des gaz permanents qui se rap- 

 prochent le plus de l'état parfait et même de l'acide car- 

 bonique, qui s'écarte cependant beaucoup de la loi de 

 Mariette, est sensiblement indépendante de la pression. 

 M. Potier a remarqué déjà [Journal de Physique, t. II, 

 p. 328) que la première propriété est une conséquence 

 immédiate de la loi suivant laquelle la compressibilité du 

 gaz varie avec la température. Je me propose dans cette 

 note de revenir sur le même sujet et d'étudier en outre 

 l'influence de la pression sur la variation de la chaleur 

 spécifique sous pression constante. 



I. Un gaz, l'acide carbonique par exemple, occupe le 

 volume Vo à la pression j:)o et à la température de la glace 

 fondante ; on porte le gaz à la température t sous la 

 même pression po. En appelant a. le coefficient de dila- 

 tation du gaz sous cette pression constante, le gaz occupe 

 à la température t sous la pression considérée le volume 



Supposons maintenant que l'on comprime le gaz à la 

 température zéro et que le gaz occupe un volume v infé- 

 rieur à Vo sous une pression p supérieure à jJo- Le gaz se 

 dilate ensuite sous la pression constante p et occupe à la 

 température t le volume v [\ -\- o.'t), en appelant ^■' le 

 coefficient de dilatation du gaz sous la pression jx 



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