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A la température zéro l'acide carbonique est plus com- 

 pressible que ne l'indique la loi de Mariette ; le produit 

 du volume par la pression diminue lorsque le volume di- 

 minue. Lorsque l'acide carbonique passe à zéro du vo- 

 lume Vo et de la pressionj^o au volume w et à la pression^, 

 on a, en désignant par f une fraction supérieure à 

 l'unité, 



p V 



A une température t supérieure à zéro, l'acide carbo- 

 nique se rapproche davantage de la loi de Mariotte 

 d'après les expériences de M. Regnault. Lorsque le gaz 

 passe à cette température du volume Vo {\ -{- at) et de la 

 pression po au volume v {i -\- «7) qui correspond à une 

 pression p supérieure à ^o, le rapport 

 PqVq (1 + «0 _ ., 



p V (1 -f Ci't) 



est supérieure à l'unité ; mais pour le même rapport des 

 pressions |Jo et p, la valeur f qui correspond à la tempé- 

 rature t se rapproche davantage de l'unité que la valeur f 

 qui correspond à la température zéro, de sorte que /' est 

 inférieur à f. 



En divisant membre à membre les deux relations pré- 

 cédentes, on a 



l -{■ at _f 



Il en résulte par conséquent que le coefficient de dila- 

 tation a. de l'acide carbonique sous la pression po est infé- 

 rieur au coefficient de dilatation du gaz sous une pres- 

 sion p supérieure à po. 



IL Considérons maintenant la dilatation du même gaz 

 sous volume constant. 



L'acide carbonique occupe à zéro le volume Vq sous la 

 pression po ; on le porte à la température t sous le vo- 

 lume constant v^. La pression du gaz est alors p (1 -{- oct), 

 en appelant a le coefficient de dilatation du gaz sous le 

 volume constant v^. 



On comprime ensuite le gaz à zéro, on l'amène à occu- 

 per un volume v inférieur à Vo sous une pression p supé- 



