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rieurc à po; ensuite on échauffe le gaz sous le volume 

 constant v. A la température t la pression supportée par 

 le gaz est/» (1 + «■'t), en appelant a' le coefficient de dila- 

 tation du gaz sous le volume constant v. 



A la température zéro l'acide carbonique est plus com- 

 pressible que ne l'indique la loi de Mariotte; en désignant 

 par f un rapport supérieur à l'unité, 

 PqVq „ - 

 pv 



A la température t, en désignant par f l'analogue 

 de f, on a 



et par suite 



= r 



r_ 



\ + aH f ' 



Les valeurs de f et de f\ supérieures toutes deux à 

 l'unité, se rapportent à des températures différentes et à 

 un même rapport de volume Uo et v. A une température t 

 supérieure à zéro, l'acide carbonique se rapproche plus 

 de la loi de Mariotte d'après les expériences de M, Re- 

 gnault qu'à la température zéro ; par conséquent f est 

 plus voisin de l'unité que /", f est inférieur à /"et le coeffi- 

 cient de dilatation a. du gaz sous le volume constant Vo 

 est inférieur au coefficient de dilatation «.' du gaz sous le 

 volume constant v. La pression a donc également pour 

 effet d'accroître le coefficient de dilatation de l'acide car- 

 bonique sous volume constant. 



IIL M. Glausius a montré que la pression influe en 

 général sur la chaleur spécifique d'un corps mesurée sous 

 pression constante et il a indiqué une relation très-simple 

 qui exprime cette influence. 



Si l'on désigne par C la chaleur spécifique d'un corps 

 sous la pression constante /) à la température t, par 

 G -f- dC la chaleur spécifique de ces corps sous la pres- 

 sion ^ 4- dp à la même température, par v le volume 

 spécifique du corps sous la pression j3 et à la tempéra- 

 ture t, la relation donnée par M. Glausius se ramène fa- 

 cilement à la forme suivante : 



