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citiquc sous volume constant laisse trop d'incertitude au 

 sujet des variations que l'on se propose d'étudier. 



Lorsqu'on laisse indéterminées les deux constantes 

 fondamentales de la Thermodynamique, on ne peut déter- 

 miner les valeurs, soit de la chaleur spécifique sous volume 

 constant, soit du rapport des deux chaleurs spécifiques, 

 mais cependant on peut déterminer le sens de la variation 

 qu'éprouvent ces deux quantités. 



I. Il est facile de reconnaître au moyen de la relation 

 indiquée que dans les mêmes conditions de température 

 et de pression, le rapport de la chaleur spécifique sous 

 pression constante à la chaleur spécifique sous volume 

 constant, n'est pas le même pour les différents gaz. A zéro 

 et sous la pression de l'atmosphère, ce rapport va en 

 diminuant de l'hydrogène à l'air, de l'air à l'acide carbo- 

 nique. 



II. Pour un même gaz à une même température le 

 rapport des deux chaleurs spécifiques varie avec la pres- 

 sion. 



Pour l'acide carbonique par exemple à la température 

 de la glace fondante, le produit ^v diminue tandis que les 

 coefficients de dilatation augmentent lorsque la pression 

 s'accroît. D'après les nombres fournis par les expériences 

 de M. Regnault, la diminution qu'éprouve le produit du 

 volume par la pression est beaucoup plus rapide que 

 l'augmentation qu'éprouve le produit des deux coefficients 

 de dilatation. 



Dans ces conditions, à zéro, la différence des deux cha- 

 leurs spécifiques diminue, le rapport des deux chaleurs 

 spécifiques diminue également lorsque la pression 

 augmente. Mais d'après les expériences de M. Regnault, 

 la chaleur spécifique sous pression constante de l'acide 

 carbonique est indépendante de la pression entre des 

 limites assez étendues : dans ces limites la chaleur spéci- 

 fique sous volume constant de l'acide carbonique 

 augmente avec la pression. 



III. Supposons maintenant que le gaz se dilate sous 

 pression constante. 



Le volume v est lié à la température par l'expression 

 V =Vo (1 -{• cr.t), en désignant par i\-, le volume occupé par 



