— sa- 

 le gaz à zéro sous la pression/). Si l'on désigne par S le 

 coefficient de dilatation du gaz supposé parfait, la tem- 

 pérature absolue T est l'inverse de ce coefficient 

 augmenté de la température t évaluée en degrés centi- 

 grades, et la relation indiquée précédemment peut se 

 mettre sous la forme. 



4 + 



Gz=. c -{- A p Vo a 



1 



-7 + 

 a 



Le coefficient de dilatation «' du gaz considéré sous 

 volume constant est supérieur au coefficient de dilatation 

 g des gaz parfaits et alors on déduit aisément de cette 

 dernière relation qu'une élévation de température sous 

 pression constante a pour effet de diminuer la difïërence 

 des deux chaleurs spécifiques et par suite leur rapport. 



D'ailleurs les expériences de M. Regnault ont fait voir 

 que la chaleur spécifique sous pression constante de 

 l'acide carbonique augmente avec la température, il faut 

 donc conclure aussi que la chaleur spécifique sous 

 volume constant de l'acide carbonique augmente avec la 

 température. 



IV. Supposons maintenant que l'on échauffe le gaz 

 sous volume constant. 



En désignant par po la pression supportée à zéro par le 

 gaz sous le volume constante, on auraune nouvelle rela- 

 tion analogue à la précédente , 



G = c -\- A Po V a 



1 



--}- t 



g 



1 



a 



On en déduit comme précédemment qu'une élévation 

 de température sous volume constant a pour effet de 

 diminuer la différence et le rapport des deux chaleurs 

 spécifiques et en même temps d'augmenter la chaleur 

 spécifique sous volume constant de l'acide carbonique. 



V. Les résultats précédents conduisent à penser que le 

 coefficient de détente de l'acide carbonique décroît d'une 



