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C) = 2/cTlog(-). 



Si l'on différentie cette expression en faisant varier la 

 température, on retrouve sans peine la relation indiquée 

 par M. Clausius pour exprimer la variation qu'éprouve 

 la chaleur absorbée dans un changement d'état par le 

 fait de la variation de la température. 



M. Gernez fait la communication suivante : 



Sur l'ébullition des liquides superposés, 

 par M. D. Gernez. 



M. Magnus a annoncé en 1836 que si l'on fait bouillir 

 un mélange de deux liquides, qui n'exercent pas d'action 

 dissolvante l'un sur l'autre la température du liquide 

 bouillant est supérieure à la température d'ébuUition du 

 liquide le plus volatif soumis à la même pression, mais 

 que la température de la vapeur émise par ce liquide est 

 inférieure à cette température d'ébuUition. Par exemple, 

 un mélange d'eau et de sulfure de carbonne étant chauffé 

 sous la pression de 752'"'", 2 la température du liquide 

 bouillant était 47°, celle de la vapeur 43°5, tandis que la 

 température d'ébuUition du sulfure de carbone seul sous 

 la pression 752, 2 est d'après les expériences de M. Re- 

 gnault 45°,75. 



Ces résultats ont été confirmés par les expériences de 

 M. Regnault qui a étudié cette question avec son habileté 

 ordinaire et a résumé ses recherches en ces termes : « Les 

 » expériences que j'ai faites sur l'ébullition de deux 

 » liquides insolubles, superposés, le plus volatil for- 

 » mant la couche inférieure, montrent que cette ébulli- 

 » tion est toujours très-irrégulière, et que le thermomètre, 

 » même lorsqu'il se trouve seulement dans la vapeur, 

 » éprouve de grandes variations suivant la manière dont 

 » la chaleur est appliquée au fond de la chaudière, et 

 » suivant l'énergie plus ou moins grande de l'ébullition, 

 » Ce n'est que sous certaines pressions, et quand l'ébul- 

 )> lition est très-modérée, que l'on trouve que le thermo- 



