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une condition essentielle à laquelle est soumise la pro- 

 priété dépolarisante d'une dissolution métallique : il faut 

 que l'électrode soit du même métal que celui qui est 

 contenu dans la dissolution. En d'autres termes : un sel 

 ne dépolarise que son propre métal. 



Des expériences faites avec un électromètre capillaire 

 ont, en etfet, montré que le sulfate de cuivre ne dépola- 

 rise que le cuivre : le platine, l'argent, etc., s'y polarisent 

 comme dans de l'acide sulfurique. Le zinc, le cobalt, 

 l'argent, le mercure et la dissolution de ces métaux jouis- 

 sent de propriétés analogues. 



De là une application : on peut reconnaître électrique- 

 ment la présence d'un métal dans une dissolution en se 

 servant d'une électrode de ce même métal. Pour recher- 

 cher le cuivre, par exemple, plongeons dans la liqueur 

 un fil de cuivre, et essayons de le polariser au moyen 

 d'un faible courant. Si il n'y a pas de cuivre dissous, le 

 fil se polarisera, si il y a du cuivre dans la liqueur (seu- 

 lement t^q) le fil ne se polarisera pas. On peut ainsi, au 

 moyen d'un électromètre, reconnaître la présence de 

 faibles quantités d'un métal donné dans un mélange de 

 plusieurs sels. 



M. Margottet fait la communication suivante : 



Sur les séléniures et tellurures métalliques, 

 par M. J. Margottet. 



Je vais passer en revue, dans cette note, les procédés 

 à l'aide desquels on peut préparer et faire cristalliser par 

 la voie sèche le plus grand nombre des séléniures et tel- 

 lurures métalliques, en insistant surtout sur la prépara- 

 tion de ceux de ces composés que Ton trouve dans la 

 nature et dont la composition et la forme cristalline sont 

 restées indéterminées, à cause de la grande rareté de ces 

 espèces minérales. 



Les composés que l'on peut obtenir le plus facilement 

 à l'état cristallisé, attendu qu'ils sont sublimables à 



