séance du 40 mars 1SS3. 

 PRÉSIDENCE _DE M. ANDRÉ. 



M. Moutier fait la communication suivante ; 



Sur la variation de densité des vapeurs, 

 par M. J. Moutier. 



1. — La considération des densités de vapeur a pris 

 une très grande importance dans la théorie chimique. 

 M. Cahours a montré le premier que la densité de vapeur 

 de l'acide acétique, prise sous la pression de l'atmos- 

 phère parla méthode de M. Dumas, décroît progressive- 

 ment à mesure que la température s'élève : à l'acide 

 acétique sont venus se joindre l'acide formique,le soufre. 

 MM. H. Sainte-Claire Deville et Troost, en étendant la 

 méthode de M. Dumas aux températures élevées, ont 

 montré que la densité de la vapeur de soufre acquiert 

 dans les hautes températures une valeur constante, 

 égale au tiers de la densité observée dans le voisinage de 

 l'ébullition du soufre : la vapeur de sélénium présente, 

 comme la vapeur de soufre, une densité décroissante à 

 mesure que la température s'élève. 



Les vapeurs de certains corps, tels que le prochlorure 

 de phosphore, le bromhydrate d'amylène, peuvent éprou- 

 ver une décomposition partielle, une dissociation à me- 

 sure que la température s'élève : la détermination de la 

 densité de vapeur est alors un problème très complexe 

 que je n'ai pas l'intention d'examiner pour le moment. 



En dehors de tout phénomène de dissociation, il est éta- 

 bli que la densité de vapeur, prise au-dessus du point de 

 saturation, sous une pression constante, peut éprouver 

 une diminution progressive à mesure que la température 

 s'élève. 



2. MM. H. Sainte-Claire Deville et Troost ont fait voir 

 que la densité de vapeur de l'acide hypoazotique, prise 



