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sous la pression de l'atmosphère, diminue également 

 lorsque la température s'élève ; mais, de plus, ils ont 

 indiqué une propriété très remarquable de cette vapeur. 



MM. H. Sainte- Claire Deville et Troost ont déduit de 

 leurs expériences la loi de dilatation de la vapeur d'acide 

 hypoazotique sous la pression constante de l'atmos- 

 phère. 



Si l'on désigne en général par v le volume occupé par 

 une vapeur sous l'unité de poids, à la pression jp et à la 

 température t, si l'on désigne par a le poids de l'unité 

 de volume d'air à zéro et sous une pression égale à 

 l'unité a par le coefficient de dilatation de l'air, la den- 

 sité de la vapeur par rapport à l'air D se déduit de la for- 

 mule : 



Lorsque l'on possède une table des densités de vapeur 

 D, sous la pression constante p, pour diverses tempéra- 

 tures, on peut déduire de la formule précédente une table 

 des volumes v de la vapeur aux différentes températures 

 sous la même pression ou la loi de dilatation de la vapeur 

 sous pression constante. 



MM. H. Sainte-Glaire Deville et Troost ont calculé les 



Av 

 diverses valeurs du rapport — pour les divers intervalles 



de température de leurs expériences, entre 26°,7 et 183°, 

 et ils ont signalé un résultat remarquable : le rapport 



\v 



— croît à partir de 26, °7, passe par une valeur maximum 



A* 



et décroît ensuite. 



Les résultats de ces expériences peuvent se représen- 

 ter par un tracé graphique. En prenant pour abscisses les 

 températures t, pour ordonnées les volumes v, on obtient 

 une courbe d'une régularité parfaite, qui présente une 

 inflexion très nette, correspondant au maximum du rap- 



.A" 

 port 



MM. PL Sainte-Glaire Deville et Troost ont pensé que 

 cette propriété n'était pas particulière à l'acide hypoazo- 



