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La pression interne dépend de la température et de la 

 pression externe ou du volume occupé par le corps. 



Récemment M. Clausius a indiqué pour l'acide carbo- 

 nique une expression delà pression interne r en fonction 

 de la température et du volume. La formule proposée par 

 M. Clausius'est la suivante : 



RT c 



P = z — 



Dans cette formule les quantités R, a, c, g sont des 

 quantités constantes ; a représente le volume occupé par 

 les atomes. 



M. Clausius a fait voir que cette formule représente 

 d'une façon remarquable la relation qui existe entre le 

 volume, la pression et la température pour l'acide carbo- 

 nique aussi bien à l'état liquide qu'à l'état de vapeur, 

 M. Clausius a pu déduire de cette formule des propriétés 

 importantes, en particulier la itension de la vapeur satu- 

 rée d'acide carbonique aux différentes températures. 



Cette formule s'applique, avec des valeurs particu- 

 lières constantes à d'autres corps, tels que l'eau, l'éther. 



Nous allons appliquer la formule de M. Clausius à une 

 vapeur en supposant la pression constante. 



8. — Prenons pour abscisses les températures T, pour 

 ordonnées les volumes v ; cberchons d'abord l'allure géné- 

 rale de la courbe de dilatation sous pression constante, 

 indépendamment de toute valeur particulière attribuée 

 aux constantes R, a, c, g. 



Pour T = 0, le dernier terme devient infini. La pres- 

 sion^ doit rester finie ; il faut donc que le second terme 

 devienne infini, c'est-à-dire que le volume v soit égal à a. 

 La courbe de dilatation passe donc par un point A pris 

 sur l'axe des volumes à une distance de l'origine égale 

 à a. Le volume atomique a est une quantité fort petite 

 par rapport au volume v de la vapeur. Le point A est 

 situé à une très petite distance de l'origine. 



Le coefficient angulaire m d'une corde AM passant par 

 le point A a pour valeur : 



