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Nous avons, dans l'expérience précédente, substitué le 

 sulfate ferrique au sulfate ferreux. A froid, il y a décolo- 

 ration complète sans précipité, mais, si l'on chauffe pen- 

 dant 24 heures à 130°, on voit se déposer sur les parois 

 du tube d'abondantes croûtes d'un vert pâle que l'exa- 

 men microscopique fait voir comme entièrement formées 

 de petits cristaux de scorodite (formes ô^'^mj. 



Malgré l'exiguité des cristaux obtenus (0"""1 au plus), 

 cette expérience est intéressante en ce sens qu'elle dé- 

 montre par voie de synthèse, d'une manière irréfutable, 

 que la scorodite est bien un arséniate ferrique, sans 

 oxyde ferreux. En effet, les éléments réagissants sont au 

 maximum d'oxydation et aucun phénomène réducteur ne 

 peut intervenir. 



Nous avons fait de ce mode opératoire une application 

 qui vient à l'appui des vues précédentes : si, au sulfate 

 ferrique, nous substituons du sulfate d'alumine, il est à 

 présumer qu'une réaction tout à fait semblable prendra 

 naissance. L'expérience a confirmé nos prévisions à ce 

 sujet. Il suffît en effet de chauffer à 130° pendant 24 

 heures une solution d'acide arsénique avec une solution 

 de sulfate d'alumine ou encore avec des cristaux d'alun 

 soit potassique, soit ammoniacal, pour voir se former des 

 croûtes cristallines blanches sur les parois du tube. Le 

 microscope fait voir que ces petites incrustations sont 

 formées d'une seule sorte de petits cristaux, sans mélange 

 de substance amorphe, et ressemblent de tous points par 

 leurs formes à ceux de scorodite qui auraient pris nais- 

 sance dans les mêmes circonstances. Les cristaux pola- 

 risent vivement et montrent deux axes optiques écartés. 



Le produit en question est soluble dans l'acide chlo- 

 rhydrique et dans la potasse; chauffé à 150° il perd toute 

 son eau. L'analyse quantitative conduit à lui assigner la 

 composition suivante : 



Alumine 25,4 



Acide arsénique 56,7 



Eau 17,7 



99,8 



