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von 18,23 C. c. des wohl von atmosphärischer Luft nicht 

 absolut freien Gases wurden 8,57 C. c. Sauerstoff verbraucht, 

 während nur 0,31 C. c. Kohlensäure gebildet waren. 



Hieraus folgt, dass das Chloroform bei einer Tempe- 

 ratur, bei der das ameisensaure Bleioxyd noch nicht zer- 

 setzt wird, nicht auf dieses einwirkt und dass durch Er- 

 hitzen des ameisensauren Bleioxydes für sich bis etwa 

 200° C. eine allmälige Zersetzung desselben in Kohlensäure, 

 "Wasserstoff und metalHsches Blei eingeleitet wird nach der 

 Formel: C^HO^+PbO = 2C02-f H + Pb. Hiernach müsste 

 das Volumverhältniss dieser beiden Gase =2:1 sein, wäh- 

 rend es bei der Analyse nahe =3:1 gefunden wurde. 

 Dieser Ueberschuss an Kohlensäure ist indessen leicht da- 

 durch zu erklären, dass das Versuchsrohr eben mit jenem 

 Gase gefüllt war, bevor die Erhitzung des ameisensauren 

 Bleioxyds begann. 



Wenn Ammoniak auf Chloroform einwirkt, so kann, 

 wenn überhaupt eine Zersetzung beider ohne Zersetzung 

 des Formyls möglich ist, und dieselbe unter vollständiger 

 Ueberführung sämmtlichen Chlors in Chlorammonium ge- 

 schieht neben Chlorammonium entweder Formylstickstoff, 

 oder ein Formyltriamid entstehen, gemäss den Formeln 

 I (C2H)€134-4?fH3=3-ei(KH«)4-(C2H)?f 

 II C2H€134-6KH3=3-ei(?fH*) 4-(C=^H)-f 3(WH2;. 

 Erstere Formel ist einfacher und auch schon deshalb wahr- 

 scheinlicher, weil der Formylstickstoff sich leicht in Blau- 

 säure umsetzen kann , denn (C^H)?f ist = (C^?f)H. 



Bei gewöhnlicher Temperatur wirken beide Stoffe be- 

 kanntlich nicht auf einander ein. Ich musste daher versu- 

 chen, sie bei höherer Temperatur mit einander in Berüh- 

 rung zu bringen. Dies hat aber Schwierigkeiten, welche 

 durch die Gasform des Ammoniaks bedingt sind. Entwe- 

 der konnte ich beide Körper als Gase gemischt durch ein 

 erhitztes Rohr treiben, oder das Ammoniak im Wasser oder 

 Alkohol aufgelöst mit Chloroform in zugeschmelzten Röh- 

 ren erhitzen. Ich wählte zuerst die erstere Methode, weil 

 ich fürchtete, das Lösungsmittel des Ammoniaks dürfte den 

 chemischen Process compHciren. 



Der Versuch wurde auf folgende Weise angestellt. Aus 



