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Dieses besass in der That alle Eigenschaften des unverän- 

 derten reinen Chloroforms. In der wässrigen Lösung- ver- 

 muthete ich zunächst Cyanammonium. Um dies nachzu- 

 weisen, neutralisirte ich sie fast ganz mit Chlorwasserstoff- 

 säure, und destiüirte etwa die Hälfte der Flüssigkeit ab. 

 Mit dem Wasserdämpfen musste nothwendig das Cyanam- 

 monium mit übergehen. Als zu einem Theil dieser schwach 

 ammoniakalischen Flüssigkeit etwas Eisenoxydoxydullösung 

 und dann Salzsäure hinzugesetzt wurde, fiel ein blauer Nie- 

 derschlag zu Boden, der in der That die Bildung von Blau- 

 säure bei obigem Prozess nachweist. Ameisensaures Am- 

 moniak enthielt dieses Destillat natürlich nicht, da diese 

 Substanz Sauerstoff enthält und daher nur aus Sauerstoff- 

 haltigen Stoffen entstehen kann. 



Andere Stoffe als Chlorammonium und Cyanammo- 

 nium konnte ich in den Zersetzungsproducten nicht finden. 

 Der chemische Prozess, der hier statt findet kann daher 

 in der That durch die Formel 



(C2H)€13+5J^H3^3-ei5*H*+(C2N)(KH*) 

 ausgedrückt worden. 



Wie schon oben erwähnt kann der Prozess ein ande- 

 rer werden, wenn man, anstatt Chloroform und Ammoniak 

 für sich auf einander wirken zu lassen, letzteres in alkoho- 

 lischer Lösung anwendet. Im letzteren Falle durfte man 

 erwarten ameisensaures Ammoniak zu erhalten. Grade 

 weil Ammoniak sich schwer mit Chloroform zersetzt, war 

 es wahrscheinhch, dass das Wasser leichter zersetzt wer- 

 den würde und dann muss Ameisensäure entstehen nach 

 der Formel 

 (C2H)€13+4H04-4KH3=[(C2H)03+(?^H*)0]-H3(€1I^H*) 



Der Versuch hat diese Vermuthung vollkommen be- 

 stätigt. In ein Rohr von starkem Glase wurde nach der 

 von Frankland*) ausführlich beschriebenen Methode Chloro- 

 form mit etwa dem vierfachen Volum einer gesättigten wäss- 

 rigen Ammoniakflüssigkeit eingeschmelzt. 



Dieses Glasrohr schloss ich in das schon oben er--' 

 wähnte durch Kegelverschluss und mehrfache Verschrau- 



») Aon. d. Chem. u. Pharm. Bd. 71. S. 173. 



