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formation est accompagnée d'un travail interne. Pour résou- 

 dre cette question, il faudrait connaître la valeur exacte du 

 coefTicient de dilatation des gaz parfaits ou la position du zéro 

 absolu. 



Si l'on considère, en effet, un kilogramme de gaz à la pres- 

 sion p, à la température absolue T, la quantité de chaleur 

 néce.t'taire pour effectuer une transformation élémentaire, 

 cai-actérisée par un accroissement de volume dv à la tempé- 

 ratuie T, est, d'après le théorème de Carnot, 



en appelant i la température en degrés centigrades, qui 

 correspond à la température absolue T, a le coefficient de 

 dilatation du gaz sous volume constant, A l'équivalent calo- 

 rifique du travail. 



Dans cette transformation, la chaleur consommée par le 

 travail externe est kpdv; la chaleur consommée par le travail 

 interne est dl]=dQ — Apdv. 



Pour savoir si dH diffère de zéro, il faudrait donc connaître 

 T, c'est-à-dire la position du zéro absolu, qui est intimement 

 liée au coefficient de dilatation des gaz parfaits; jusqu'à pré- 

 sent, l'on ne connaît aucun gaz que l'on puisse regarder, en 

 toute rigueur, comme un gaz parfait. 



La détermination du zéro absolu n'est plus nécessaire, lors- 

 qu'on se propose simplement de i:oinparer les valeurs du tra- 

 vail intérieur dans le cas particulier où deux gaz pris à la 

 même température et à la même pression éprouvent, à cette 

 même température, un même changement de volume. 



Supposons, pour plus de simplicité, les deux gaz à la tem- 

 pérature de la glace fondante; désignons par dW la chaleur 

 consommée par le travail intérieur, par a' le coefficient de 

 dilatation, sous volume constant, pour le second gaz. 



On a, d'après ce qui précède : 



d\]' - d\] = (a'— a) ATpdv. 



Ainsi, lorsque deux gaz éprouvent à zéro une même transfor- 

 mation élémentaire, la différence des travaux intérieurs est pro~ 



