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lorsqu'on les chauffe pendant un temps quelconque, et que 

 les phénomènes auxquels elles donnent lieu ne présentent 

 pas la complication qu'on leur avait attribuée. 



Lorsqu'on dissout du borax dans l'eau, en dépassant peu 

 la saturation, la solution reste sursaturée et se conserve in- 

 définiment liquide à la température ordinaire dans un bal 

 Ion de verre dont le col, maintenu incliné, ne permet pas 

 aux poussières cristallines disséminées par l'opérateur de 

 rencontrer le liquide. Vient-on à le toucher avec une par- 

 celle de borax prismatique, l'excès de sel dissous se dépose 

 rapidement sous forme de cristaux prismatiques. 



Si la solution est très-concentrée, si elle contient par 

 exemple à 12 degrés plus de 1,5 de sel pour 2 d'eau distil- 

 lée, si de plus elle est conservée à l'abri des poussières de 

 borax, elle abandonne peu à peu spontanément des cristaux 

 octaédriques qui restent transparents au milieu de la solu- 

 tion assez riche en sel pour être sursaturée, et l'on pourrait 

 y faire naître des cristaux prismatiques parle contact d'une 

 parcelle à 10 équivalents d'eau. 



Ce dépôt de cristaux octaédriques, dont l'abondance dé- 

 pend de la concentration du liquide, s'effectue à toutes les 

 températures pendant le refroidissement, même à 8 degrés; 

 son poids est le même dans les solutions soumises à une 

 ébullition de plusieurs heures (sans perte d'eau) et dans 

 celles dont l'ébullition n'a duré qu'une minute. De plus, si, 

 par évaporation dans le vide sec, on concentre la solution, 

 elle abandonne peu à peu sous forme de cristaux octaé- 

 driques tout le sel qu'elle contient. 



Il en est de même lorsqu'on fait à froid une solution avec 

 un grand excès d'eau, pour éviter les parcelles non dis- 

 soutes, puis, qu'on la concentre peu à peu dans le vide sec 

 à une température de 10 à 12 degrés; tout le sel se dépose 

 ainsi en octaèdres sans résidu. 



Ainsi les formes octaédriques et prismatiques que pré- 

 sente le borax peuvent s'obtenir toutes deux à basse tempé- 

 rature, la première spontanément et par le refroidissement 

 d'une solution chaude ou l'évaporation à froid d'une solu- 

 tion étendue, sa production est analogue à celle des cris- 

 taux de NaOSO'-f-7HO dans les solutions concentrées de 

 sulfate de soude ; l'autre ne se produit dans les solutions 

 sursaturées qu'au contact d'un cristal prismatique, comme 

 les cristaux de NaOSO*-}-10HO qui ne se forment qu'au 

 contact d'un cristal de cette substance ou d'un corps iso- 

 tr^orphe. 



