— 63 — 



Les leusioiis de dissociaLioii sont doiuiées de dix eu dix (ie- 

 grés par les expériences de MM. Troost et Hauteteuille ; d 

 n'est pas possible d'en déduire dijectemeiit, avec exactitude, 



111 '^P T. . 



la valeur du rapport — li ma paru préférable de procé- 

 der d'une manière indirecte, et j'ai été conduit à l'emploi 

 d'une méthode qui me paraît susceptible de recevoir des ap- 

 plications dans les cas analogues. 



J'ai clierché d'abord si la chaleur de combinaison varie 

 avec la température. Dans le cas où cette clialeur serait in- 

 dépeiidante de la température, en désignant par a une 

 constante, on doit avoir 



T2 dp _ 



L'intégration immédiate donne, en désig!iant'par/)o la ten- 

 sion de dissociation à la température To, 



'•=t=t:'°-"'p(;:)- 



Palladium hydrogéné. — Si l'on calcule la valeur de a à 

 diverses températures, on reconnaît, à part quelques irrégu- 

 larités, que la chaleur de combinaison de l'hydrogène avec le 

 palladium croît avec la température entre 20^ et 170°, limites 

 des expériences de MM. Troost et Hautefeuille. 



A la température de 20" le calcul donne 



L = 41i7. 

 M. Favre a mesuré la chaleur dégagée par la combinaison du 

 palladium avec l'hydrogène en taisant fonctionner successi- 

 vement dans son calorimètre deux couples zinc-platine et 

 zinc-palladium., et il a obtenu le nombre 4io4. 



Potassium hydrogéné et sodium hydrogéné. — A part quel- 

 ques irrégularités, entre 330° et 430°, limites des expériences 

 de MM. Troost et Hautefeuille, la chaleur de combinaison de 

 l'hydrogène avec l'un de ces métaux croît d'abord avec la 

 température et diminue ensuite, de sorte que la chaleur de 

 combitiaison passe par un maximum. 



A la température de 330'^, le calcul donne pour les chaleurs 

 de combinaison de l'hydrogène avec le potassium et le so- 

 dium 9300 et L3000 calories. 



