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Séance du 12 décembre 1874. 



Sur le mélange des gaz et les actions moléculaires, 

 par M. J. MouTiER. 



On admet généralement, à propos du mélange des gaz, 

 une loi due à Dalton, sans qu'on puisse citer d'expériences 

 précises et concluantes : cette loi est suffisante au point de 

 vue des applications de la loi de Mariotte, mais il y a bien 

 des raisons de douter qu'elle soit parfaitement exacte. Je me 

 suis proposé de l'examiner au point de vue des idées nouvel- 

 lement émises par M. Clausius sur la nature de la chaleur. 



Considérons une masse gazeuse sous le volume u, à la tem- 

 pérature T, sous la pression ji; on a, d'après le théorème 



précédent, 



3 



m, k TE = V H — — p V. 



Considérons de même une seconde masse gazeuse sous le 

 même volume, à la pression ^s' et à la même température, on 

 aura la relation analogue 



m' h> TE = y/ 4- -^P' v,. 



Si l'on mélange ces deux masses gazeuses sous le volume 

 w à la température T, la pression du mélange, d'après la loi 

 de Dalton, doit être j3 -f" V' '•> voyons s'il en est ainsi dans la 

 théorie. 



En appelant m" le poids du mélange, /t" sa chaleur spéci- 

 lique absolue. V" son viriel intérieur, p" la pression, 



3 



w" /c" TE = V" -f -^ i)" -y. 



D'après la loi de Dulong et Petit relative aux chaleurs spé- 

 cifiques absolues, 



m' /&' = m A. -}- m k' . 



Le mélange est homogène, d'après une expérience bien 

 connue de Berthollet ; on peut donc regarder les atomes de 

 cliaque gaz comme ayant conservé les mêmes positions avant 

 et après le mélange. Le viriel intérieur du mélange V" se 

 compose donc de trois parties ; la première relative aux ac- 

 tions mutuelles des atomes du premier gaz, V; la seconde re- 

 lative aux actions mutuelles des atomes du second gaz, V; la 

 troisième relative aux actions mutuelles des deux gaz l'un 

 sur l'autre et que nous désignerons par W. 



