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La dernière relation donne, après des réductions évidentes, 

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w= Y (i? +p' —p'')v, 



de sorte que la pression du mélange est inférieure à la somme 

 des pressions des deux gaz : la grandeur de l'écart est liée à 

 la valeur de W. 



A défaut d'expériences directes et précises snr le mélange 

 des gaz, on peut citer à l'appui de ce résultat un fait rela- 

 tif à la composition de l'air almospliérique, La compo- 

 sition est donnée d'une manière très-exacte par les expé- 

 riences de MM. Dumas et Boussingault ; les expériences de 

 M. Regnault font connaître avec précision les densités de l'a- 

 zote et de l'oxygène par rapport à l'air. Si l'on calcule, d'après 

 ces données, les pressions de l'oxygène et de l'azote, en rap- 

 portant ces deux gaz au volume de l'air, on trouve que la 

 pression de l'air est inférieure d'environ un centième à la 

 somme des pressions des deux gaz. 



On admet généralement, d'après Dalton et Gay-Lussac, que 

 la pression d'un mélange de gaz et de vapeur est égale à la 

 somme des pressions du gaz et de la vapeur. Or, M. Piegnault 

 a constaté que la loi de Dalton n'est pas rigoureusement 

 exacte et que la pression du mélange est toujours un peu 

 moindre que la somme des pressions du gaz et de la vapeur 

 saturée dans le vide. 



Il résulte de ce qui précède une conséquence relative à la 

 compressibilitédes gaz. Supposons deux masses de gaz égales, 

 à la même température, à la même pression, sous le même 

 volume, et refoulons ces gaz sous le même volume, à la 

 même température ; la pression nouvelle sera inférieure, d'a- 

 près ce qui précède, au double de la pression primitive, de 

 sorte que le gaz sera plus compressible que ne l'indique la 

 loi de Mariotte. On sait, d'après les recherches de M. Regnault, 

 qu'il en est ainsi pour l'azote, l'air, l'acide carbonique ; tou- 

 tefois l'hydrogène se comporte autrement. Il faut conclure de 

 là que la conclusion précédente "manque de généralité, que la 

 valeur du viriel intérieur change avec la nature du milieu in- 

 terposé, la distance des molécules gazeuses restant d'ailleurs 

 la même ; de sorte que, à une même température, sous le 

 même volume, les actions moléculaires dépendent, non-seu- 

 lement de la distance des molécules, mais de la nature du 

 milieu interposé. Les actions moléculaires ne sont donc pas 

 des actions à distance ; elles dépendent essentiellement de la 

 constitution du milieu ([ui sépare les molécules. 



