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violente. J'ai réalisé l'expérience en enfonçant dans l'eau de 

 seltz un fragment d'épongé de platine ou de bioxyde de man- 

 ganèse retenu à l'extrémité d'un lil de platine : tout le liquide 

 qui se trouvait au-dessus du corps poreux fut violemment 

 projeté, tandis qu'au dessous, il ne se dégageait pas une bulle 

 de gaz. 



Lorsque les gaz sont Irès-solubles dans les liquides, on 

 peut, en opérant dans des tubes préparés comme je l'ai in- 

 diqué, porter les solutions à une pression assez faible ou à 

 une température assez élevée pour que l'excès de la quantité 

 de gaz, retenue par le liquide sur la quantité normale, soit 

 très-considérable. Alors, si l'on introduit une atmosphère ga- 

 zeuse au sein du liquide, on détermine une sorte d'ébullition. 

 L'expérience peut être réalisée très-facilement avec la solu- 

 tion d'ammoniaque: on met dans un tube préparé la solution 

 ordinaire d'ammoniaque, on l'entoure d'un mélange réfrigé- 

 rant et on la sature par un courant longtemps prolongé de 

 gaz ammoniac. On retire ensuite la solution et on la laisse 

 revenir à la température ambiante de 20^ par exemple : il ne 

 se dégage pas de gaz à l'intérieur du liquide, mais si l'on y 

 amène une petite cloche à air que l'on a ménagée à l'extré- 

 mité d'un tube de verre étranglé à la lampe, il se dégage dans 

 cette atmosphère du gaz ammoniac, qui semble sortir de la 

 petite cloche en bulles d'autant plus fréquentes que la sursa- 

 turation est plus prononcée. L'expérience ressemble, dans ce 

 cas, à l'ébuUition d'un liquide provoquée par le même pro- 

 cédé. Du reste, lorsqu'au bout de quelque temps elle se ra- 

 lentit, on active le dégagement en élevant un peu la tempé- 

 rature. 



J'avais déjà rapproché, dans la note que j'ai rappelée plus 

 haut, le phénomène du dégagement des gaz de leurs solutions 

 sursaturées sous l'influence de corps qui y amènent une at- 

 mosphère gazeuse, de la décomposition que subissent cer- 

 taines substances, telle que l'eau oxygénée sous la même in- 

 fluence. Les expériences sur l'eau oxygénée concentrée étant 

 d'une exécution assez délicate, je vais indiquer comment on 

 peut se servir pour la même démonstration d'une réaction 

 connue qui a été étudiée autrefois par Schœnbein (1). 



Dans un tube de verre de iî"^^ à 20"^"^ de diamètre récem- 

 ment préparé comme je l'ai dit plus haut, on introduit une 

 couche de 5 à 10 centimètres d'eau distillée que l'on a filtrée 

 pour la débarrasser des poussières solides retenues en sus- 



(1) Comptes-rendus, t. LXIII, p. 883, 19 nov., 18G6. 



