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 2 {-^mv"- ) = M/cTE 



et alors le travail élémentaire peut se mettre sous la forme 



Si l'on admet que la chaleur consiste en un mouvement 

 vibratoire, on peut alors préciser la nature de certains phé- 

 nomènes. 



1° Pour qu'il n'y ait pas de travail intérieur lorsqu'on 

 échauffe un corps sous volume constant, comme cela a lieu 

 sensiblement pour les gaz permanents, l'amplitude de l'os- 

 cillation doit rester la même ; il y a, au contraire, de la 

 chaleur consommée en travail intérieur sous volume constant 

 lorsque l'amplitude des oscillations augmente avec la tempé- 

 rature. 



2° J'ai montré dans un précédent travail que l'on peut 

 rendre compte de la loi de Dulong et Petit dans le cas des 

 corps solides, en supposant que dans les corps solides, aux 

 basses températures, les forces moléculaires n'éprouvent 

 que des variations insensibles : alors la chaleur spécifique 

 vulgaire du corps solide est égale au triple de la chaleur 

 spécifique absolue. Si l'on exprime cette dernière condition, 

 cZL=2M/fEdT, on retrouve aisément que la force moyenne f 

 doit conserver une valeur constante, indépendante de la tem- 

 pérature. 



3° Lorsqu'une transformation s'opère à température cons- 

 tante, comme dans les changements d'état, on arrive aisé- 

 ment à l'expression suivante de la quantité de chaleur Q né- 

 cessaire pour effectuer la transformation. En désignant par 

 fo et /"les forces moyennes avant et après la transformation, 



Q - mkH log. nép. (-y-^. 



Lorsque les forces moléculaires diminuent d'intensité pen- 

 dant la transformation, le corps doit nécessairement recevoir 

 de la chaleur ; c'est le cas de la fusion ou de la vaporisation. 

 Au contraire, si les forces moléculaires diminuent pendant la 

 transformation, il y a dégagement de chaleur. La quantité de 

 chaleur nécessaire pour effectuer une transformation quel- 

 conque à une même température se trouve ainsi liée d'une 

 manière intime aux variations qu'éprouvent les forces molé- 

 culaires. 



