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réelleaieiit existante s'accroît de Mt^ dans la troisième opé- 

 ration elle diminue de k'dt ; dans les deux autres opérations 

 elle ne varie pas. Le cycle est fermé, la chaleur existante est 

 restée la même, k = k'; la chaleur spécifique absolue à la 

 température?^ est donc indépendante de la pression supportée 

 par le corps ou de sa densité. 



Considérons un corps à la température t : on diminue la 

 pression de manière à amener le corps à l'état de gaz parfait, 

 on enlève la température du gaz parfait de tkt + clt, on com- 

 prime le gaz parfait à la température t'\-dt de manière à ra- 

 mener le corps à l'état physique primitif, puis on le refroidit 

 sous ce nouvel état de manière à le ramener à la tempéra- 

 ture initiale. Dans la seconde opération, la chaleur réelle- 

 ment existante s'accroît dekdû, dans la quatrième elle diminue 

 de k'dt ; elle ne change pas dans les deux autres opérations. 

 Le cycle est fermé, la chaleur existante est restée la même, 

 k = k'. Ainsi la chaleur spécifique absolue k' d'un corps à la 

 température t est égale à la chaleur spécifique absolue k de 

 ce même corps à l'état de gaz parfait à la même température; 

 mais alors k est la chaleur spécifique sous volume constant 

 du gaz parfait, elle est indépendante de la température, par 

 suite k' ne dépend pas de la température, 



La loi de Dulong et Petit s'applique aux chaleurs spéci- 

 fiques sous volume constant des gaz parfaits ; elle s'applique 

 donc aux chaleurs spécifiques absolues. Cette loi embrasse 

 à la fois les corps simples au point de vue chimique et les 

 corps composés. 



Considérons un corps composé à une certaine température 

 sous un état quelconque : l'accroissement de la chaleur réel- 

 lement existante à l'intérieur du corps pour une élévation de 

 température d'un degré est m/c, en appelant m le poids du 

 corps composé, k sa chaleur spécifique absolue. Supposons 

 que le corps se dissocie à la température considérée sous une 

 pression convenable et se résolve en ses éléments chimiques 

 à l'état de simple mélange : appelons m', m",... les poids de 

 ces éléments ; A.', fe",... leurs chaleurs spécifiques absolues. 

 L'accroissement de la chaleur réellement existante dans le 

 mélange, pour une élévation de température d'un degré, est 

 m'k' -\- m"k" -i-....MaLïs, d'après les raisonnements qui pré- 

 cèdent, la chaleur réellement existante s'accroît de la même 

 quantité dans les deux cas, 



mk= m'k' -\- m"k" -}-... 



On retrouve ainsi les diverses propositions énoncées pour 

 la première fois par M. Clausius. 



