ACTIVIDAD RADIANTE ESPONTANEA DE LA MATERIA 313 



trón ó atomión alrededor del cual se agrupan una ó varias moléculas 

 neutras. 



La presencia del electrón en el átomo lia recibido una brillante 

 confirmación en el conocido fenómeno de Zeeman. Este consiste en 

 el desdoblamiento de los rayos espectrales bajo la influencia de un 

 campo magnético intenso, lo cual se explica por la disociación del 

 átomo, poniendo en libertad un electrón. Una de las rayas origina- 

 das por el desdoblamiento de la primitiva corresponde al electrón y 

 la otra al resto atómico. Por medio de la desviación de la línea espec- 

 tral y de la intensidad del campo magnético se lian deducido valores 



de la relación — del electrón puesto en libertad, que concuerdan de 

 m 



una manera sorprendente con los obtenidos para los rayos catódicos. 



Colocándonos en estas condiciones tratemos de explicar algunos 

 fenómenos físicos y químicos. La corriente ó conductibilidad eléctrica 

 en un cuerpo, sería el movimiento ordenado de los iones positivos en 

 un sentido y el de los iones negativos en el sentido contrario. La 

 ionización consiste en la separación del electrón de su átomo y ambos, 

 el electrón (negativo) y el resto atómico positivo, pueden provocar la 

 acumulación de masas neutras alrededor de ellos, originando según el 

 caso, distintas clases de iones. Es de observar que por resto atómico 

 positivo no debe entenderse el átomo de electricidad positiva que? 

 como hemos visto, aún no lia sido aislado y su existencia es muy 

 discutida, sino el resto atómico que por pérdida de su electrón, queda 

 cargado positivamente con respecto á éste. 



Se llama energía iónica á la emiileada para provocar la separación 

 del electrón de su resto atómico positivo. La energía iónica de un 

 átomo químico varía con su estado físico y en general es máxima 

 para el estado gaseoso. La energía iónica es además muy distinta de 

 un elemento á otro y si se ordenan los elementos químicos por su 

 energía iónica, según una serie ascendente, se notará que los ele- 

 mentos llamados electropositivos (metales) se encuentran al princi- 

 pio y los llamados electronegativos (metaloides) al final de la serie. 



Los elementos con mayor energía iónica presentan además una 

 tendencia á saturarse con un mayor número de electrones. Así, por 

 ejemplo, si auna mezcla de átomos de bromo y de potasio suministra- 

 mos electrones, éstos se agruparán de preferencia sobre los átomos 

 de bromo. 



Los metales en general son cuerpos con una energía iónica tan pe- 

 queña, que á la temperatura ordinaria, se pueden considerar como 



