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(1) KTE = W + l^ju. 



Si le volume reste constant, la distance de deux points 

 du corps reste constante; de plus si l'on suppose que 

 l'action qui s'exerce entre deux points quelconques ne 

 dépende que de la distance des points et soit indépen- 

 dante de la température, le viriel intérieur reste constant, 

 et alors, d'après la relation précédente, la pression est 

 une fonction linéaire de la température. 



Il est facile de reconnaître que le viriel sous volume 

 constant ne reste pas constant à la suite d'un change- 

 ment de température dans le cas des gaz qui se rap- 

 prochent le plus de l'état parfait, tels que l'hydrogène, 

 l'azote ou l'oxygène. 



Supposons en effet que le viriel intérieur reste constant 

 lorsque la température s'élève de dT sous volume con- 

 stant. Si on désigne par dp l'accroissement de la pression 

 sous volume constant, par A l'équivalent calorifique du 

 travail, on a, d'après le théorème de M. Clausius, 



KdT = Ipdp. 



ou bien en appelant a le coefficient de dilatation du gaz 

 sous volume constant, 



3 



(2) K = - Apv<x. 



D'ailleurs, d'après la relation générale qui existe entre 

 les deux chaleurs spécifiques, si l'on néglige le travail 

 intérieur dans l'hydrogène, la chaleur spécifique sous 

 pression constante C est donnée par la relation 



(3) C = K + Apva. 



On déduit immédiatement des équations (2) et (3) pour 

 le rapport des deux chaleurs spécifiques du gaz le 

 nombre adopté par plusieurs auteurs 



(4) -=?. 

 ^ ^ K 3 



Or pour l'hydrogène, la valeur de Apva. est égale à 

 0,9642; des relations (2) et (4) on déduit immédiatement 

 pour la chaleur spécifique de ce gaz sous pression con- 

 stante G = 2,410. Les expériences de M. Regnault don- 



