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iSéance du 89 décembre 1S9». 

 PRÉSIDENCE DE M. LEMONNIER. 



M. Moutier fait les communications suivantes :. 



Sur l'influence de la pression dans les réactions chimiques,. 

 par M. J. Moutier. 



On connaît depuis longtemps l'influence de la pression 

 dans les phénomènes chimiques. La découverte de la dis- 

 sociation a montré que certaines décompositions chi- 

 miques sont limitées par la pression : depuis M. H. Sainte- 

 Glaire Deville a étendu cette propriété à la décomposition 

 de la vapeur d'eau par le fer. Cette décomposition est 

 limitée à une température déterminée par la tension du 

 gaz hydrogène : suivant que cette tension diminue ou 

 augmente, une nouvelle décomposition de vapeur d'eau 

 se produit ou bien au contraire l'action inverse se mani- 

 feste, une partie de l'oxyde de fer formé est décomposée 

 par l'hydrogène et la réduction s'arrête lorsque la tension 

 de l'hydrogène a repris sa valeur primitive. Je me suis 

 proposé d'appliquer à ce phénomène les considérations 

 que j'ai eu l'occasion de développer dans une précédente 

 communication à propos de la glace et de l'eau liquide à 

 zéro. 



Le théorème de Carnot est applicable à la décomposi- 

 tion de la vapeur d'eau par le fer. D'après les expériences 

 de M. H. Sainte-Glaire Deville, la tension de l'hydrogène 

 qui limite la réaction décroit lorsque la température s'élève; 

 si l'on remarque que le volume spécifique de l'hydrogène 

 est supérieur au volume spécifique de la vapeur d'eau 

 dans les mêmes conditions, il résulte immédiatement du 

 théorème de Garnot que la décomposition de la vapeur 

 d'eau par le fer a lieu avec dégagement de chaleur tandis 

 que l'action inverse, la réduction de l'oxyde de fer par 

 l'hydrogène absorbe de la chaleur. 



