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Imaginons à cette température et à cette pression le 

 cycle suivant d'opérations relatives à l'unité de poids 

 d'eau : 1° on fond la glace; 2° on vaporise l'eau liquide; 

 3" on condense la vapeur à l'état de glace. 



Le cycle est fermé, la variation de la chaleur interne 

 est nulle; d'ailleurs la pression est constante, le travail 

 externe est nul et la somme algébrique des quantités de 

 chaleur absorbées dans les diverses transformations est 

 nulle. 



Si l'on désigne par Q la chaleur de fusion de la glace, 

 par L et L' les chaleurs de vaporisation de l'eau sous les 

 deux états liquide et solide, on a 

 (1) Q -h L — L' = 0. 



D'ailleurs si l'on représente par u le volume spécifique 

 de l'eau liquide, par v le volume spécifique de la vapeur, 

 par A l'équivalent calorifique du travail, par T la tempé- 

 rature absolue considérée, on a pour l'eau liquide, d'après 

 le théorème de Garnot, 



L = AT iv — u)^ ■ 

 ^ ' dt 



Une relation analogue s'applique à la glace ; il suffît de 



remplacer L par IV et u par le volume spécifique v! de la 



glace. En reportant ces valeurs de L et de L' déduites du 



théorème de Garnot dans la première équation, on a 



Q = AT iu—u') -^ • 

 ^ ' dt 



Gette relation n'est autre chose que l'expression de la 

 chaleur de fusion de la glace donnée par le théorème de 

 Garnot, comme M. J. Thomson en a fait la remarque. On 

 arrive donc à la conclusion suivante : 



Si Veau liquide et la glace possèdent à la même température 

 la même tension de vapeur, la courbe des, tensions de la vapeur 

 d'eau commune aux deux états a même tangente que la courbe 

 de fusion de la glace au point où les deux courbes se rencon- 

 trent. 



Gette conséquence est évidemment inadmissible pour 

 l'eau; lorsque la température s'élève, l'ordonnée de la 

 courbe de vaporisation augmente, tandis que l'ordonnée 

 de la courbe de fusion diminue. 



