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 rieront dans le même rapport et l'équilibre subsistera. 

 Considérons un système de deux gaz A et B en équi- 

 libre dans un vase clos. Pour doubler la masse de cha- 

 que point matériel, il suffit d'introduire une masse de 

 gaz indentique à la première, c'est-à-dire de doubler la 

 pression. L'équilibre subsiste et la pression de chacun 

 des gaz A ou B rapportée au volume entier du mélange 

 sera doublée : c'est ce qui arrive dans la dissociation de 

 composés gazeux. Le rapport du volume de la combi- 

 naison gazeuse non dissociée au volume des éléments 

 dissociés sera dès lors indépendant de la pression à une 

 même température, au moins entre certaines limites de 

 pression. Gela est facile à concevoir : à mesure que l'on 

 augmente les masses a et &, les dimensions de ces 

 masses s'accroissent par rapport à la distance qui les 

 sépare et la fonction de la distance varie lorsque la pres- 

 sion dépasse certaines limites. 



Examinons au même point de vue la production d'une 

 vapeur saturée. Un corps solide ou liquide A est en con- 

 tact avec sa vapeur saturée B à. une certaine tempéra- 

 ture : l'équibre est établi. Introduisons à la même tem- 

 pérature un volume égal de vapeur : la pression de la 

 vapeur double, mais le corps solide ou liquide est telle- 

 ment peu compressible que rien n'est changé à ce corps. 

 Les forces qui se rapportent aux actions mutuelles de la 

 vapeur ont quadruplé, les forces relatives aux actions 

 du corps solide ou liquide sont restées les mêmes. L'é- 

 quilibre n'est donc plus possible : il ne peut donc y avoir 

 à une même température qu'une seule tension maximum 

 de la vapeur saturée. 



Le raisonnement est le même pour la dissociation des 

 corps solides, de carbonate de chaux ou des chlorures 

 ammoniacaux. La dissociation des corps solides ou 

 liquides est donc très-différente de celle des composés 

 gazeux. 



Le même raisonnement s'applique à d'autres phéno- 

 mènes, tels que le mélange des gaz et des vapeurs ou la 

 production des vapeurs émises à une même température 

 par une même substance sous deux états différents. 

 Considérons une vapeur saturée en équilibre avec le 



