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Sur la solubilité des mélanges gazeux, 

 par M. J. MouTiER. 



J'ai essayé dans une communication précédente de 

 rattacher la loi de solubilité d'un gaz dans un liquide à 

 des considérations générales auxquelles j'ai été conduit 

 par l'étude de la dissociation des combinaisons gazeuses. 

 L'étude directe de la solubilité des mélanges gazeux pré- 

 sente des difficultés beaucoup plus grandes ; il m'a 

 semblé cependant que la loi de solubilité des mélanges 

 gazeux peut s'obtenir par la superposition d'états d'équi- 

 libre. 



Le mode de superposition se présente dans l'étude des 

 gaz, dans la dissociation des combinaisons gazeuses et 

 dans la dissolution d'un gaz dans un liquide. 



1° Considérons une masse gazeuse sous le volume v à 

 la température îf et à la pression p : nous aurons un 

 premier état d'équilibre. Supposons une masse gazeuse 

 identique à la première : nous aurons un second état 

 d'équilibre. Superposons ces deux masses gazeuses, nous 

 aurons un troisième état d'équilibre : Sous le même vo- 

 lume V, nous aurons à la température t une masse ga- 

 zeuse double de la masse primitive, qui exercera une 

 pression 2p double de la masse primitive, si le gaz suit 

 la loi de Mariette. Cette loi n'est en réalité qu'une ap- 

 proximation, mais il ne s'agit pas ici de discuter des 

 perturbations ou des écarts par rapport à la loi de Ma- 

 riotte. 



2° Considérons une masse gazeuse sous le volume v à 

 la température if et à la pression p ; nous aurons un pre- 

 mier état d'équilibre. Considérons en outre une seconde 

 masse gazeuse formée par un autre gaz sous Le même 

 volume V identique au premier, à la température t et 

 sous la pression p'. Superposons ces deux masses ga- 

 zeuses : nous aurons un mélange de gaz qui représentera 

 un troisième état d'équilibre. La loi du mélange des gaz, 

 qui est également une loi approchée, consiste en ceci : 



