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confirment des expériences antérieures de M. Andrews; 

 ces expériences offrent de l'intérêt au point de vue de la 

 Thermodynamique. 



I. M. Andrews a établi que l'acide carbonique pur 

 maintenu à une température constante se liquéfie par la 

 seule pression au-dessous de 31 degrés, tandis qu'au- 

 dessus de cette température la liquéfaction du gaz ne 

 peut plus s'obtenir par la pression seule. Il a désigné 

 cette température de 31 degrés sous le nom de tempéra- 

 ture critique de l'acide carbonique. Lorsque l'acide car- 

 bonique est mélangé d'air, la température critique 

 s'abaisse d'autant plus que la proportion d'air est plus 

 considérable. 



Dans une précédente communication j'ai essayé de 

 montrer que la température critique d'un gaz est un 

 point d'inversion pour lequel la chaleur spécifique de la 

 vapeur saturée passe du positif au négatif lorsque la 

 température s'élève. Dans la dernière séance j'ai commu- 

 niqué à la Société quelques considérations relatives à la 

 chaleur spécifique d'un mélange de gaz et de vapeur lors- 

 que la vapeur est maintenus sous une pression constam- 

 ment égale à la tension de la vapeur saturée et j'ai fait 

 voir que la chaleur spécifique du gaz dans ces conditions 

 particulières est en général négative, de sorte que si la 

 chaleur spécifique de la vapeur saturée est positive à 

 une certaine température, la chaleur spécifique du mé- 

 lange de gaz et de vapeur peut être négative à cette 

 même température, lorsque le gaz est en proportion con- 

 venable. Il suit immédiatement de là que la présence d'un 

 gaz tel que l'air dans l'acide carbonique aura pour effet 

 d'abaisser la température critique. 



Je me suis appuyé, il est vrai, pour obtenir ce résultat, 

 sur la loi du mélange des gaz et des vapeurs. Sous les 

 hautes pressions qui correspondent aux expériences de 

 MM. Andrews et Gailletet, cette loi doit éprouver, selon 

 toute probabilité, des perturbations qui doivent modifier 

 le résultat précédent sans contredit. Mais à défaut d'une 

 loi que l'expérience seule peut établir, en employant la 

 loi du mélange des gaz comme une première approxima- 

 tion, on peut rendre compte d'une manière générale de 



